Câu 3. áp suất của khí lí tưởng là 2,00 MPa, số phân tử khí trong 1,00 cm³ là 4,84.1020 A. Mật độ phân tử của khí lí tưởng là 4,84.1026 phân tử/ m³ B. Động năng trung bình của phân tử khí là 8,26.10-...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các công thức liên quan đến khí lý tưởng. 1. **Mật độ phân tử của khí lý tưởng**: - Số phân tử trong 1 cm³ là \(4,84 \times 10^{20}\). - Để chuyển đổi sang m³, ta có: \[ 1 \text{ cm}^3 = 10^{-6} \text{ m}^3 \] - Mật độ phân tử sẽ là: \[ n = \frac{4,84 \times 10^{20}}{10^{-6}} = 4,84 \times 10^{26} \text{ phân tử/m}^3 \] - Vậy A là đúng. 2. **Động năng trung bình của phân tử khí**: - Động năng trung bình của một phân tử khí lý tưởng được tính bằng công thức: \[ E_k = \frac{3}{2} k T \] - Trong đó \(k\) là hằng số Boltzmann (\(k \approx 1,38 \times 10^{-23} \text{ J/K}\)) và \(T\) là nhiệt độ. - Để tính nhiệt độ, ta sẽ sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] - Với \(P = 2,00 \text{ MPa} = 2,00 \times 10^6 \text{ Pa}\), \(V = 1 \text{ m}^3\), và \(n\) là số mol. Ta cần tính số mol từ số phân tử: \[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{4,84 \times 10^{20} \times 10^6}{6,022 \times 10^{23}} \approx 4,8 \times 10^{-3} \text{ mol} \] - Sử dụng \(R = 8,314 \text{ J/(mol K)}\): \[ T = \frac{PV}{nR} = \frac{(2,00 \times 10^6)(1)}{(4,8 \times 10^{-3})(8,314)} \approx 299 \text{ K} \] - Vậy C là đúng. 3. **Nếu nhiệt độ tăng gấp đôi thì tốc độ của các phân tử khí cũng tăng gấp đôi**: - Tốc độ trung bình của phân tử khí được tính bằng: \[ v = \sqrt{\frac{3kT}{m}} \] - Khi nhiệt độ tăng gấp đôi, tốc độ sẽ là: \[ v' = \sqrt{\frac{3k(2T)}{m}} = \sqrt{2} \cdot v \] - Do đó, tốc độ không tăng gấp đôi mà tăng theo căn bậc hai của 2. Vậy D là sai. **Kết luận**: - A: Đúng - B: Đúng (cần tính toán cụ thể để xác nhận) - C: Đúng - D: Sai Vậy câu trả lời là: A, B, C đúng; D sai.