Câu 5: Một bình dung tích 5 lít chứa 7g nitơ(N2) ở 2°C. Áp suất khí trong bình là: A. 1,65 atm B. 1,28atm C. 3,27atm D. 1,1atm

Để tính áp suất khí trong bình, chúng ta có thể sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (Pa) - \( V \) là thể tích (m³) - \( n \) là số mol khí - \( R \) là hằng số khí (8.31 J/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (K) **Bước 1: Chuyển đổi các đơn vị** - Thể tích \( V = 5 \) lít = \( 5 \times 10^{-3} \) m³ - Nhiệt độ \( T = 2°C = 2 + 273 = 275 \) K **Bước 2: Tính số mol khí \( n \)** Khối lượng mol của nitơ \( N_2 \) là khoảng 28 g/mol. Số mol khí \( n \) được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m = 7 \) g (khối lượng khí) - \( M = 28 \) g/mol (khối lượng mol của \( N_2 \)) Tính số mol: \[ n = \frac{7}{28} = 0.25 \text{ mol} \] **Bước 3: Tính áp suất \( P \)** Áp suất được tính bằng công thức: \[ P = \frac{nRT}{V} \] Thay các giá trị vào: \[ P = \frac{0.25 \times 8.31 \times 275}{5 \times 10^{-3}} \] Tính toán: \[ P = \frac{0.25 \times 8.31 \times 275}{0.005} \] \[ P = \frac{573.1875}{0.005} = 114637.5 \text{ Pa} \] Chuyển đổi sang atm (1 atm = 101325 Pa): \[ P = \frac{114637.5}{101325} \approx 1.13 \text{ atm} \] **Kết luận:** Áp suất khí trong bình là khoảng 1.1 atm. Vậy đáp án đúng là: **D. 1,1 atm**