helpppppp meeeeeeeeeee

**Bài 8:** a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra. Phản ứng giữa nhôm (Al) và oxy (O₂) có thể được viết như sau: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm. Công thức tổng quát là: \[ m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3} \] Trong đó: - \( m_{Al} \) là khối lượng nhôm tham gia phản ứng. - \( m_{O_2} \) là khối lượng oxy tham gia phản ứng. - \( m_{Al_2O_3} \) là khối lượng sản phẩm thu được. b. Tính khối lượng của khí oxygen phản ứng. Từ đề bài, ta có: - Khối lượng nhôm (Al) = 5,4 g - Khối lượng sản phẩm (Al₂O₃) = 10,2 g Áp dụng công thức bảo toàn khối lượng: \[ m_{O_2} = m_{Al_2O_3} - m_{Al} \] Thay số vào: \[ m_{O_2} = 10,2 g - 5,4 g = 4,8 g \] Vậy khối lượng của khí oxy phản ứng là **4,8 g**. --- **Bài 9:** Cho 6,5 g Zn vào 400 ml dung dịch HCl vừa đủ. Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] Để tính toán, trước tiên ta cần tính số mol của Zn: - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol - Số mol của Zn: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{6,5 g}{65 g/mol} = 0,1 mol \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết là: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,1 mol = 0,2 mol \] Tính khối lượng HCl cần thiết: - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol - Khối lượng HCl cần thiết: \[ m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,2 mol \times 36,5 g/mol = 7,3 g \] Vậy, để phản ứng hoàn toàn với 6,5 g Zn, cần **7,3 g HCl**. Nếu dung dịch HCl vừa đủ, thì sau phản ứng sẽ thu được muối kẽm (ZnCl₂) và khí hydro (H₂).