Cho 22,4 gam Iron tác dụng hoàn toàn với H2SO4. Tính V (đkc) và m H2SO4

Question

Man Nguyethg1 · Accepted Answer

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Phương trình hóa học của phản ứng:

So sánh tỉ lệ

⇒ Fe dư

Theo PT nFe (pư) = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

mFe dư = 0,15. 56 = 8,4g.

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H2 theo số mol H2SO4.

nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

Vkhí = 0,25 . 22,4 = 5,6l.

Timi · Answer

Để tính thể tích khí H2 (V) và khối lượng H2SO4 (m) cần thiết cho phản ứng giữa sắt (Fe) và axit sulfuric (H2SO4), ta thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của Fe**:
   - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
   - Số mol của Fe = $ \frac{22.4 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol} $.

2. **Phương trình phản ứng**:
   Phản ứng giữa Fe và H2SO4 được viết như sau:
   $$
   Fe + H2SO4 \rightarrow FeSO4 + H2
   $$
   Từ phương trình, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol H2.

3. **Tính số mol H2SO4**:
   - Số mol H2SO4 = số mol Fe = 0.4 mol.

4. **Tính khối lượng H2SO4**:
   - Khối lượng mol của H2SO4 = 98 g/mol.
   - Khối lượng H2SO4 = $ 0.4 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 39.2 \text{ g} $.

5. **Tính thể tích khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)**:
   - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tích là 22.4 L.
   - Số mol H2 = số mol Fe = 0.4 mol.
   - Thể tích H2 = $ 0.4 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 8.96 \text{ L} $.

**Kết quả**:
- Khối lượng H2SO4 (m) = 39.2 g.
- Thể tích khí H2 (V) = 8.96 L.