Giúp tôi giải với

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của nến có công thức phân tử \(C_{25}H_{52}\). Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của nến sẽ như sau: \[ C_{25}H_{52} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Để cân bằng phương trình, chúng ta cần xác định số mol của các sản phẩm. 1. **Tính số mol của nến**: - Khối lượng mol của \(C_{25}H_{52}\) được tính như sau: \[ M = 25 \times 12 + 52 \times 1 = 300 + 52 = 352 \, g/mol \] - Số mol của nến: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{3.52 \, g}{352 \, g/mol} = 0.01 \, mol \] 2. **Cân bằng phương trình phản ứng**: - Phương trình cháy hoàn toàn sẽ là: \[ C_{25}H_{52} + 38O_2 \rightarrow 25CO_2 + 26H_2O \] - Từ phương trình, ta thấy 1 mol \(C_{25}H_{52}\) cần 38 mol \(O_2\) để cháy hoàn toàn. 3. **Tính số mol \(O_2\) cần thiết**: - Số mol \(O_2\) cần thiết cho 0.01 mol \(C_{25}H_{52}\): \[ n_{O_2} = 0.01 \, mol \times 38 = 0.38 \, mol \] 4. **Tính thể tích không khí cần thiết**: - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. - Thể tích \(O_2\) cần thiết: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22.4 \, l/mol = 0.38 \, mol \times 22.4 \, l/mol = 8.512 \, l \] 5. **Tính thể tích không khí**: - Không khí có 20% thể tích là \(O_2\), do đó thể tích không khí cần thiết là: \[ V_{không khí} = \frac{V_{O_2}}{0.2} = \frac{8.512 \, l}{0.2} = 42.56 \, l \] **Kết luận**: Cần khoảng 42.56 lít không khí ở điều kiện tiêu chuẩn để đốt cháy hoàn toàn một cây nến có khối lượng 3.52 g.