làm hộ bài trong hình

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ làm từng phần một. ### Câu 16: **a)** Để xác định nguyên tố X, ta có tổng số hạt cơ bản là 24. Gọi số proton là $$, số neutron là $$, và số electron là $$. Ta có các phương trình sau: 1. $$ (tổng số hạt cơ bản) 2. $$ (tổng số hạt mang điện gấp hai lần tổng số hạt không mang điện) Từ phương trình 2, ta có thể viết lại như sau: $$ Giải phương trình này: $$ $$ $$ Bây giờ, ta có hai phương trình: 1. $$ 2. $$ Từ phương trình 2, ta có $$. Thay vào phương trình 1: $$ $$ Vì $$ đã đúng, ta có thể tìm $$ và $$. Giả sử $$, ta thay vào: $$ $$ Vậy $$ và $$. Do đó, nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 8, tức là nguyên tố Oxy (O). **b)** Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của các phân tử $$ và $$: - **Công thức electron của Oxy (X)**: $$ - **Công thức Lewis của $$** (với $$): ``` H \ O / H ``` - **Công thức cấu tạo của $$**: $$ - **Công thức Lewis của $$** (với $$ là Carbon): ``` O=C=O ``` - **Công thức cấu tạo của $$**: $$ **c)** Giải thích tại sao phân tử $$ phân cực, phân tử $$ không phân cực: - **Phân tử $$** (H₂X) là phân cực vì có sự chênh lệch điện tích giữa Oxy và Hydrogen. Oxy có độ âm điện cao hơn, dẫn đến sự phân bố điện tích không đều, tạo ra một đầu dương (Hydrogen) và một đầu âm (Oxy). - **Phân tử $$** (CX₂) không phân cực vì mặc dù có sự chênh lệch điện tích giữa Carbon và Oxy, nhưng cấu trúc phân tử là đối xứng (hình thẳng), do đó các lực phân cực của các liên kết O-C sẽ triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử không có tính phân cực. ### Kết luận: - Nguyên tố X là Oxy (O). - Công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo đã được trình bày. - Phân tử $$ phân cực, còn $$ không phân cực do cấu trúc phân tử.