hoá học sossss

Để giải quyết bài tập này, chúng ta sẽ phân tích từng phần của quá trình điện phân dung dịch $CuSO_4$. a. Bán phản ứng xảy ra đầu tiên ở cathode là: \[ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \] Phản ứng này cho thấy ion đồng (II) sẽ nhận electron để tạo thành đồng kim loại. b. Khi màu xanh của dung dịch biến mất, điều này có nghĩa là ion $Cu^{2+}$ đã bị giảm hết và không còn trong dung dịch. Khi đó, ở cả hai điện cực, khí không màu thoát ra là khí $H_2$ (hydro) từ nước. Phản ứng xảy ra ở anode là: \[ 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- \] Và ở cathode là phản ứng đã nêu ở trên. c. Dung dịch sau điện phân có pH > 7. Điều này xảy ra do sự hình thành ion $OH^-$ từ nước trong quá trình điện phân, làm cho dung dịch trở nên kiềm. d. Nếu muốn mạ đồng một chiếc chìa khóa, ta có thể thay các điện cực than chì bằng thanh Cu (cathode) và chiếc chìa khóa (anode). Khi đó, ion $Cu^{2+}$ sẽ di chuyển đến thanh Cu và mạ lên bề mặt của chiếc chìa khóa. Tóm lại, quá trình điện phân dung dịch $CuSO_4$ với điện cực than chì sẽ tạo ra đồng kim loại và khí hydro, làm cho dung dịch trở nên kiềm, và có thể sử dụng để mạ đồng.