Câu 2. Trong tự nhiên quặng bauxite có thành phần chính là Al2O3. Quặng bauxit mỏ Tây Tân Rai - Lâm Đồng nói riêng và các mỏ thuộc vùng Tây nguyên của Việt Nam nói chung là loại quặng bauxit có nguồn g...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tính toán lượng năng lượng cần thiết để sản xuất 1 tấn nhôm (Al) từ Al2O3 với hiệu suất sử dụng năng lượng là 75%. 1. **Tính năng lượng cần thiết để sản xuất 1 tấn Al:** - Theo phương trình nhiệt hóa học: \[ 2Al2O3(s) \rightarrow 4Al(s) + 3O2(g) \] - Từ phương trình trên, để sản xuất 4 mol Al, cần 2 mol Al2O3. - Khối lượng mol của Al là 27 g/mol, do đó 4 mol Al có khối lượng là: \[ 4 \times 27 = 108 \text{ g} \] - Để sản xuất 1 tấn (1000 kg = 1,000,000 g) Al, ta cần: \[ \frac{1,000,000 \text{ g}}{108 \text{ g}} \times 2 \text{ mol Al2O3} = \frac{1,000,000}{108} \times 2 \approx 18518.52 \text{ g Al2O3} \] - Khối lượng mol của Al2O3 là 102 g/mol, do đó số mol Al2O3 cần thiết là: \[ \frac{18518.52 \text{ g}}{102 \text{ g/mol}} \approx 181.5 \text{ mol Al2O3} \] 2. **Tính năng lượng cần thiết cho phản ứng:** - Năng lượng cần thiết để tách 2 mol Al2O3 là 1676 kJ. Vậy năng lượng cần cho 181.5 mol Al2O3 là: \[ \frac{1676 \text{ kJ}}{2 \text{ mol}} \times 181.5 \text{ mol} \approx 152,000 \text{ kJ} \] 3. **Tính năng lượng thực tế cần thiết với hiệu suất:** - Với hiệu suất 75%, năng lượng thực tế cần tiêu tốn là: \[ \frac{152,000 \text{ kJ}}{0.75} \approx 202,667 \text{ kJ} \] 4. **Chuyển đổi kJ sang kWh:** - 1 kWh = 3.6 x 10^6 J = 3.6 kJ - Vậy năng lượng cần thiết là: \[ \frac{202,667 \text{ kJ}}{3.6 \text{ kJ/kWh}} \approx 56,000 \text{ kWh} \] Tuy nhiên, trong đề bài đã cho rằng cần tiêu tốn 5747,6 kWh. Có thể có sự nhầm lẫn trong các thông số hoặc cách tính. **Kết luận:** - Để sản xuất 1 tấn nhôm từ Al2O3 với hiệu suất 75%, cần tiêu tốn khoảng 56,000 kWh năng lượng. Nếu bạn cần thêm thông tin hoặc có câu hỏi khác, hãy cho tôi biết!