helppppppppppppppp Câu 41. Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn,a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt.,b) Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt.,$c)~Ammonia~(NH_3),$ biết rằng sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt.,d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi $(CaCO_3),$ biết rằng để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấ,ccal. $H^{(g)}_2+^{(g)}_3O_2(g)\rightarrow$ = 2 14,6 KT/m,$2.~Cu^2\geq H_2O(l)$ $A\Delta H$

Question

K☥O☥D_Gấu Con_❤ · Accepted Answer

Timi · Answer

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta sẽ viết phương trình nhiệt hóa học cho từng quá trình được yêu cầu.

a) **Nước ở trạng thái khí (hơi nước)**:
Phương trình phản ứng: 
$$ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(g) $$
Nhiệt tỏa ra: 214,6 kJ

b) **Nước lỏng**:
Phương trình phản ứng: 
$$ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) $$
Nhiệt tỏa ra: 285,49 kJ

c) **Ammonia (NH₃)**:
Trước tiên, chúng ta cần tính số mol của NH₃ từ 2,5 g.
Khối lượng mol của NH₃ = 14 + 3*1 = 17 g/mol.
Số mol NH₃ = 2,5 g / 17 g/mol ≈ 0,147 mol.
Phương trình phản ứng: 
$$ \frac{1}{2}N_2(g) + \frac{3}{2}H_2(g) \rightarrow NH_3(g) $$
Nhiệt tỏa ra cho 0,147 mol = 22,99 kJ ⇒ Nhiệt tỏa ra cho 1 mol là:
$$ \frac{22,99 \text{ kJ}}{0,147} \approx 156,0 \text{ kJ/mol} $$

d) **Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃)**:
Trước tiên, chúng ta cần biết khối lượng mol của CaO và CaCO₃.
Khối lượng mol của CaO = 40 + 16 = 56 g/mol; 
Khối lượng mol của CaCO₃ = 40 + 12 + 3*16 = 100 g/mol.
Số mol của CaO từ 11,2 g = 11,2 g / 56 g/mol = 0,2 mol.
Từ đó, số mol CaCO₃ cần thiết để tạo ra 0,2 mol CaO là 0,2 mol (theo tỉ lệ 1:1).
Nhiệt tỏa ra khi phân hủy 1 mol CaCO₃ tương ứng với việc cần cung cấp nhiệt. Giả sử cần cung cấp x kJ nhiệt cho 0,2 mol CaCO₃, thì cho 1 mol CaCO₃ là:
$$ x = \frac{11,2 \text{ g} \times 1 \text{ kcal}}{0,2 \text{ mol}} = 56 \text{ kcal/mol} $$

Tóm lại:
- a) $ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(g) $ ; 214,6 kJ
- b) $ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) $ ; 285,49 kJ
- c) $ \frac{1}{2}N_2(g) + \frac{3}{2}H_2(g) \rightarrow NH_3(g) $ ; 156,0 kJ
- d) $ CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g) $ ; cần cung cấp 56 kcal/mol.

Hy vọng giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các phương trình nhiệt hóa học.

♡ Cᴜᴛε ✿ ᖇїทʑ ♡hg1 · Answer

a) Khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

H2(g)+12O2(g)→H2O(g) $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ ΔfH0298=−214,6kJ/mol $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 214, 6 k J / m o l$

b) Sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

H2(g)+12O2(g)→H2O(l) $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ ΔfH0298=−285,49kJ/mol $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 285, 49 k J / m o l$

c) Sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt:

Số mol ammonia =534mol. $\frac{5}{34} m o l .$

Sự tạo thành 1 mol ammonia toả ra 345.22,99= $\frac{34}{5} .22, 99 =$ 156,33 kJ nhiệt.

Tạo thành 2 mol ammonia toả ra 156,33.2 = 312,66 kJ nhiệt.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

3H2(g)+N2(g)→2NH3(g) $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$ ΔfH0298=−312,66kJ/mol $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 312, 66 k J / m o l$

d) Để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal:

Số mol vôi bằng 0,2 mol, vậy để thu được 1 mol vôi cần cung cấp 6,94.5 = 34,7 kcal.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

CaCO3(s)t0→CO2(g)+CaO(s) $C a C O_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} C O_{2} (g) + C a O (s)$ ΔfH0298=+34,7kcal/mol