MgC2O4 bị phân hủy khi đun nóng tạo thành magnesium carbonate và carbon monoxide. Phân hủy 6g MgC2O4 trong ba phút nhưng quá trình phân hủy chỉ hoàn thành 70%. khối lượng chất rắn còn lại là bao nhiêu?...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phân hủy của MgC2O4. Phương trình phân hủy sẽ như sau: \[ \text{MgC}_2\text{O}_4 \xrightarrow{\text{t} \text{(nóng)}} \text{MgCO}_3 + \text{CO} \] 1. **Tính số mol của MgC2O4:** - Khối lượng mol của MgC2O4: - Mg: 24 g/mol - C: 12 g/mol (2 carbon) - O: 16 g/mol (4 oxygen) - Khối lượng mol của MgC2O4 = 24 + (2 x 12) + (4 x 16) = 24 + 24 + 64 = 112 g/mol. - Số mol của MgC2O4 trong 6g: \[ n = \frac{6 \text{ g}}{112 \text{ g/mol}} \approx 0.05357 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol đã phân hủy:** - Quá trình phân hủy hoàn thành 70%, vậy số mol đã phân hủy là: \[ n_{\text{đã phân hủy}} = 0.7 \times 0.05357 \text{ mol} \approx 0.0375 \text{ mol} \] 3. **Tính khối lượng MgC2O4 còn lại:** - Số mol còn lại của MgC2O4: \[ n_{\text{còn lại}} = n - n_{\text{đã phân hủy}} = 0.05357 - 0.0375 \approx 0.01607 \text{ mol} \] - Khối lượng MgC2O4 còn lại: \[ m_{\text{còn lại}} = n_{\text{còn lại}} \times 112 \text{ g/mol} \approx 0.01607 \text{ mol} \times 112 \text{ g/mol} \approx 1.80 \text{ g} \] 4. **Tính khối lượng chất rắn còn lại:** - Khối lượng chất rắn còn lại sẽ bao gồm MgC2O4 còn lại và MgCO3 tạo thành từ phần đã phân hủy: - Từ 0.0375 mol MgC2O4 đã phân hủy, chúng ta sẽ có 0.0375 mol MgCO3 được tạo ra (theo tỉ lệ 1:1). - Khối lượng MgCO3: - Khối lượng mol của MgCO3 = 24 + 12 + 48 = 84 g/mol - Khối lượng MgCO3 tạo thành: \[ m_{\text{MgCO3}} = 0.0375 \text{ mol} \times 84 \text{ g/mol} \approx 3.15 \text{ g} \] 5. **Tính tổng khối lượng chất rắn còn lại:** - Khối lượng tổng: \[ m_{\text{tổng}} = m_{\text{còn lại}} + m_{\text{MgCO3}} \approx 1.80 \text{ g} + 3.15 \text{ g} \approx 4.95 \text{ g} \] Vậy khối lượng chất rắn còn lại sau quá trình phân hủy là khoảng **4.95 g**.