Giúp mik vs Câu 16. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $H_2(g)+Cl(g) ightarrow2HClg)$,biết $F_8(H_{-11})=436~kJmol,~E_8(CLCl)=243~kJmol,~E_8(H_{-11}Cl)=432~kJ~mol$,Làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất.,Câu 17. Tính $\Delta_rH^0_{2m}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất).,$CH_2(g)+Cl_2(g) ightarrow CH_3Cl(g)+HCl(g)$,Biết, Liên kết,a-a,C--HH,$\widehat{C-G}$,$\widehat{H-Cl}$ E.(kJ/mol),243,414,339,431 ,Câu 18. Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:, Liên kết,C-H,c-c,p-c B. (kJ/mol),418,346,611 ,Biến thiên enthalpy của phản ứng: C3Ha(g) $ ightarrow CH_2(g)+C_2H_4)_3$ 1a/g) óó giá trị baonhhêêu JJ?,Câu 19. Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ,$2H_2S(g)+3O_4(g) ightarrow2SO_4(g)+2H_2O(g)$,Tính $\Delta_fH_{20}.$ của $H_2S.$ (kết quả làm tròn đến hàng phần mười),Cho biết:, Chất,0.p,"50,(g)","H,0g2)" $\Delta_rH^s_{2m}(\Delta J/mol)$,b,"-296,8","-241,8" ,Câu 20. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25'C của khí methane theo phản ứng:,$CH_4+2O_2 ightarrow CO_2+2H_2O.$ Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất $CH_6CO_2$ và H:O lần lượt,bằng: $-74,85;-393,51;$ -285.84 (kJ/mol) (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất).,Mức 3: Vận dụng,Câu 1. Biết $CH_3COCH_3$ có công thức cấu tạo,,Phản ứng đốt cháy acetone $(CH_2COCH_3).$,$CH_2COCH_2(g)+4O_2(g) ightarrow3CO_2(g)+3H_2O(g)$,Từ số liệu năng lượng liên kết:, Liên kết,c-c,C-H,0-0,c=o,O-H Es(kJ/mol),346,418,494,732,459 ,Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 2,9 gam acetone,Câu 2. Phản ứng tổng hợp ammonia: $N_2(g)+3H_2(g) ightarrow2NH_6(g)$ $\Delta_1H^0_{299}=-92HJ$,Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của $N=N$ và $H-H$ H. lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N - H trong,ammonia có giá trị bao nhiêu kJ/mol?,Câu 3. Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.,Cho các phản ứng: $C,~H_2(g)+5O_3(g) ightarrow3CO_2(g)+4H_2O(l)~\Delta_5H^0_{7m}=-2220~kJ$,$C_4H_{10}(g)+\frac{13}2O_2(g) ightarrow4CO_2(g)+5H_2O(l)~\Delta_7H^0_{700}=-2874kJ$,Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Xác định số mol của butane trong X.,Câu 4. Cho các phản ứng: $CaCO_3(s)\overset{t^0} ightarrow CaO(s)+CO_3(g)$ $A,~H^\infty_{298}=+178,49~kJ$,C(graphite, $a)+O_{2(g)}\overset{t^0} ightarrow CO_{(g)}$ $\Delta_fH^{0-}_{200}-393,51~kJ$,Tính khối lượng graphite (gam) cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,2,mol $CaCO_3,$ Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị),Câu 5. Bình "ga" sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane $(CH_6)$ và,butane (C4His) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là,,2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H-O ở trạng thái lỏng và khí $CO_3).$ Trung,bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ" đốt khí "ga" của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là,67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình ga trên? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị),Câu 6. Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg,than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.,Cho phản ứng: $Coj+Os(g) ightarrow CO_3(g)~\Delta_fH^0_{2m}=-393,50kJ$,Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện?,Biết rằng 1 số điện = $=1kWh=3600k3.$ Nguyên tử khối của carbon là 12. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị),14

Question

Giúp mik vs Câu 16. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $H_2(g)+Cl(g) ightarrow2HClg)$,biết $F_8(H_{-11})=436~kJmol,~E_8(CLCl)=243~kJmol,~E_8(H_{-11}Cl)=432~kJ~mol$,Làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất.,Câu 17. Tính $\Delta_rH^0_{2m}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất).,$CH_2(g)+Cl_2(g) ightarrow CH_3Cl(g)+HCl(g)$,Biết, Liên kết,a-a,C--HH,$\widehat{C-G}$,$\widehat{H-Cl}$ E.(kJ/mol),243,414,339,431 ,Câu 18. Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:, Liên kết,C-H,c-c,p-c B. (kJ/mol),418,346,611 ,Biến thiên enthalpy của phản ứng: C3Ha(g) $ ightarrow CH_2(g)+C_2H_4)_3$ 1a/g) óó giá trị baonhhêêu JJ?,Câu 19. Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ,$2H_2S(g)+3O_4(g) ightarrow2SO_4(g)+2H_2O(g)$,Tính $\Delta_fH_{20}.$ của $H_2S.$ (kết quả làm tròn đến hàng phần mười),Cho biết:, Chất,0.p,"50,(g)","H,0g2)" $\Delta_rH^s_{2m}(\Delta J/mol)$,b,"-296,8","-241,8" ,Câu 20. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25'C của khí methane theo phản ứng:,$CH_4+2O_2 ightarrow CO_2+2H_2O.$ Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất $CH_6CO_2$ và H:O lần lượt,bằng: $-74,85;-393,51;$ -285.84 (kJ/mol) (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất).,Mức 3: Vận dụng,Câu 1. Biết $CH_3COCH_3$ có công thức cấu tạo,

,Phản ứng đốt cháy acetone $(CH_2COCH_3).$,$CH_2COCH_2(g)+4O_2(g) ightarrow3CO_2(g)+3H_2O(g)$,Từ số liệu năng lượng liên kết:, Liên kết,c-c,C-H,0-0,c=o,O-H Es(kJ/mol),346,418,494,732,459 ,Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 2,9 gam acetone,Câu 2. Phản ứng tổng hợp ammonia: $N_2(g)+3H_2(g) ightarrow2NH_6(g)$ $\Delta_1H^0_{299}=-92HJ$,Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của $N=N$ và $H-H$ H. lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N - H trong,ammonia có giá trị bao nhiêu kJ/mol?,Câu 3. Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.,Cho các phản ứng: $C,~H_2(g)+5O_3(g) ightarrow3CO_2(g)+4H_2O(l)~\Delta_5H^0_{7m}=-2220~kJ$,$C_4H_{10}(g)+\frac{13}2O_2(g) ightarrow4CO_2(g)+5H_2O(l)~\Delta_7H^0_{700}=-2874kJ$,Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Xác định số mol của butane trong X.,Câu 4. Cho các phản ứng: $CaCO_3(s)\overset{t^0} ightarrow CaO(s)+CO_3(g)$ $A,~H^\infty_{298}=+178,49~kJ$,C(graphite, $a)+O_{2(g)}\overset{t^0} ightarrow CO_{(g)}$ $\Delta_fH^{0-}_{200}-393,51~kJ$,Tính khối lượng graphite (gam) cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,2,mol $CaCO_3,$ Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị),Câu 5. Bình "ga" sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane $(CH_6)$ và,butane (C4His) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là,

,2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H-O ở trạng thái lỏng và khí $CO_3).$ Trung,bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ" đốt khí "ga" của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là,67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình ga trên? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị),Câu 6. Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg,than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.,Cho phản ứng: $Coj+Os(g) ightarrow CO_3(g)~\Delta_fH^0_{2m}=-393,50kJ$,Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện?,Biết rằng 1 số điện = $=1kWh=3600k3.$ Nguyên tử khối của carbon là 12. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị),14

Trần Đạt · Accepted Answer

Chắc chắn rồi, hãy cùng giải các bài tập hóa học này nhé!

Câu 16:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết sản phẩm)
ΔH = [E(H-H) + E(Cl-Cl)] - [2*E(H-Cl)]
ΔH = [436 + 243] - [2*432] = -185 kJ/mol
Đáp án: -185.0 kJ/mol
Câu 17:

Tính ΔrH°298 cho phản ứng:
ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết sản phẩm)
ΔH = [4E(C-H) + E(Cl-Cl)] - [3E(C-H) + E(C-Cl) + E(H-Cl)]
ΔH = [4414 + 243] - [3414 + 339 + 431] = -110 kJ/mol
Đáp án: -110.0 kJ/mol
Câu 18:

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng:
ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết sản phẩm)
ΔH = [2E(C-C) + 8E(C-H)] - [4E(C-H) + E(C=C) + 4E(C-H)]
ΔH = [2*346] - [611] = 81 kJ/mol
Đáp án: 81 kJ/mol
Câu 19:

Tính ΔfH°298 của H₂S:
ΔrH°298 = 2ΔfH°(SO₂) + 2ΔfH°(H₂O) - 2ΔfH°(H₂S) - 3ΔfH°(O₂)
-1035.88 = 2*(-296.8) + 2*(-241.8) - 2ΔfH°(H₂S) - 30
ΔfH°(H₂S) = -20.6 kJ/mol
Đáp án: -20.6 kJ/mol
Câu 20:

Tính nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của CH₄:
ΔcH°298 = ΔfH°(CO₂) + 2ΔfH°(H₂O) - ΔfH°(CH₄) - 2ΔfH°(O₂)
ΔcH°298 = -393.51 + 2*(-285.84) - (-74.85) - 2*0 = -890.3 kJ/mol
Đáp án: -890.3 kJ/mol
Câu 1:

Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 2.9 gam acetone:
ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết sản phẩm) = -1782 kJ/mol
n(acetone) = 2.9/58 = 0.05 mol
Q = 0.05 * 1782 = 89.1 kJ
Đáp án: 89.1 kJ
Câu 2:

Tính năng lượng liên kết của N-H:
ΔrH°298 = E(N≡N) + 3E(H-H) - 6E(N-H)
-92 = 946 + 3436 - 6E(N-H)
E(N-H) = 391 kJ/mol
Đáp án: 391 kJ/mol
Câu 3:

Xác định số mol của butane trong X:
Gọi n(C₃H<0xE2><0x82><0x88>) = x, n(C₄H₁₀) = y
44x + 58y = 12
2220x + 2874y = 597.6
Giải hệ phương trình, ta được y = 0.1 mol
Đáp án: 0.1 mol
Câu 4:

Tính khối lượng graphite cần dùng:
Q(CaCO₃) = 0.2 * 178.49 = 35.7 kJ
n(C) = 35.7 / 393.51 = 0.09 mol
m(C) = 0.09 * 12 = 1 gam
Đáp án: 1 gam
Câu 5:

Tính số ngày sử dụng hết bình ga:
n(C₃H<0xE2><0x82><0x88>) = 12000 / (442 + 583) * 2 = 109 mol
n(C₄H₁₀) = 12000 / (442 + 583) * 3 = 163 mol
Q(tổng) = 109 * 2220 + 163 * 2850 = 712230 kJ
Số ngày = 712230 * 0.673 / 10000 = 48 ngày
Đáp án: 48 ngày
Câu 6:

Tính nhiệt lượng cung cấp từ quá trình đốt than:
m(C) = 1600 * 0.9 = 1440 gam
n(C) = 1440 / 12 = 120 mol
Q = 120 * 393.5 = 47220 kJ = 13.1 kWh
Đáp án: 13 số điện

Timi · Answer

### Câu 16:
Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$$ H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2 HCl(g) $$
ta sử dụng năng lượng liên kết.

Phương trình năng lượng liên kết là:
$$ \Delta_r H^0 = \sum E_{liên kết~cắt} - \sum E_{liên kết~hình thành} $$

- Năng lượng liên kết cắt: 
  - 1 liên kết H-H: $ E(H-H) = 436 \, kJ/mol $
  - 1 liên kết Cl-Cl: $ E(Cl-Cl) = 243 \, kJ/mol $

- Năng lượng liên kết hình thành:
  - 2 liên kết H-Cl: $ 2 \times E(H-Cl) = 2 \times 432 \, kJ/mol = 864 \, kJ/mol $

Tính toán:
$$
\Delta_r H^0 = (E(H-H) + E(Cl-Cl)) - E(H-Cl) 
$$
$$
= (436 + 243) - 864 
$$
$$
= 679 - 864 = -185 \, kJ/mol
$$

**Kết quả:** $-185 \, kJ/mol$

---

### Câu 17:
Để tính $\Delta_r H^0$ cho phản ứng:
$$ CH_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow CH_3Cl(g) + HCl(g) $$

- Năng lượng liên kết:
  - 1 liên kết C-H: $ 414 \, kJ/mol $
  - 1 liên kết Cl-Cl: $ 243 \, kJ/mol $
  - 1 liên kết C-Cl: $ 339 \, kJ/mol $
  - 1 liên kết H-Cl: $ 431 \, kJ/mol $

Tính toán:
$$
\Delta_r H^0 = (E(C-H) + E(Cl-Cl)) - (E(C-Cl) + E(H-Cl))
$$
$$
= (2 \times 414 + 243) - (339 + 431)
$$
$$
= (828 + 243) - (339 + 431) 
$$
$$
= 1071 - 770 = 301 \, kJ/mol
$$

**Kết quả:** $301 \, kJ/mol$

---

### Câu 18:
Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng:
$$ C_3H_8(g) \rightarrow CH_4(g) + C_2H_4(g) $$

- Năng lượng liên kết:
  - C-H: $ 418 \, kJ/mol $
  - C-C: $ 346 \, kJ/mol $

Tính toán:
$$
\Delta_r H^0 = (3 \times E(C-H) + E(C-C)) - (4 \times E(C-H) + 2 \times E(C-C))
$$
$$
= (3 \times 418) - (4 \times 418 + 2 \times 346)
$$
$$
= 1254 - (1672 + 692)
$$
$$
= 1254 - 2364 = -1110 \, kJ/mol
$$

**Kết quả:** $-1110 \, kJ/mol$

---

### Câu 19:
Cho phản ứng:
$$ 2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2SO_2(g) + 2H_2O(g) $$

Nhiệt lượng tỏa ra: $Q = 1035.88 \, kJ$

Tính $\Delta_f H_{298}.$ của $H_2S$:
Sử dụng phương trình Hess:
$$
\Delta_f H_{298}(H_2S) = \frac{1}{2}Q + \Delta_r H_{298}(SO_2) + \Delta_r H_{298}(H_2O)
$$
$$
\Delta_f H_{298}(H_2S) = \frac{1}{2}(-1035.88) + 2(-296.8) + 2(-241.8)
$$
$$
= -517.94 - 593.6 - 483.6
$$
$$
= -1595.14 \, kJ
$$

**Kết quả:** $-1595.1 \, kJ/mol$

---

### Câu 20:
Phản ứng:
$$ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O $$

Sử dụng:
$$
\Delta_r H_{298} = \Delta_f H_{298}(CO_2) + 2 \Delta_f H_{298}(H_2O) - \Delta_f H_{298}(CH_4)
$$

Biết rằng:
- $\Delta_f H_{298}(CH_4) = -74.85 \, kJ/mol$
- $\Delta_f H_{298}(CO_2) = -393.51 \, kJ/mol$
- $\Delta_f H_{298}(H_2O) = -285.84 \, kJ/mol$

Tính toán:
$$
\Delta_r H_{298} = (-393.51) + 2(-285.84) - (-74.85)
$$
$$
= -393.51 - 571.68 + 74.85
$$
$$
= -890.34 \, kJ/mol
$$

**Kết quả:** $-890.3 \, kJ/mol$