Giúp đỡ em.với ạ

**Bài 7:** Để tính thời gian t, ta sử dụng định luật Faraday về điện phân: \[ Q = n \cdot F \] Trong đó: - \( Q \) là điện lượng (Coulomb) - \( n \) là số mol sản phẩm tạo thành - \( F \) là hằng số Faraday (96485 C/mol) Đầu tiên, ta tính số mol Na thu được từ khối lượng: \[ m_{Na} = 92 \, \text{kg} = 92000 \, \text{g} \] \[ n_{Na} = \frac{m_{Na}}{M_{Na}} = \frac{92000 \, \text{g}}{23 \, \text{g/mol}} \approx 4000 \, \text{mol} \] Tiếp theo, điện lượng cần thiết để tạo ra 4000 mol Na: \[ Q = n_{Na} \cdot F = 4000 \, \text{mol} \cdot 96485 \, \text{C/mol} \approx 385940000 \, \text{C} \] Cường độ dòng điện là 30000 A, do đó: \[ Q = I \cdot t \] \[ t = \frac{Q}{I} = \frac{385940000 \, \text{C}}{30000 \, \text{A}} \approx 12864.67 \, \text{s} \] Chuyển đổi sang giờ: \[ t \approx \frac{12864.67 \, \text{s}}{3600 \, \text{s/h}} \approx 3.57 \, \text{h} \] **Kết luận:** Giá trị của t là khoảng 3.6 giờ (làm tròn đến hàng phần mười). --- **Bài 8:** Phản ứng xảy ra khi lá kẽm ngâm trong dung dịch bạc nitrat là: \[ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag \] Theo phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol Ag. Ta có khối lượng bạc thu được: \[ m_{Ag} = 0.604 \, \text{g} \] Tính số mol bạc: Khối lượng mol của bạc \( M_{Ag} = 107.87 \, \text{g/mol} \) \[ n_{Ag} = \frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} = \frac{0.604 \, \text{g}}{107.87 \, \text{g/mol}} \approx 0.0056 \, \text{mol} \] Theo tỉ lệ phản ứng, số mol bạc thu được là \( n_{Ag} = \frac{1}{2} n_{Zn} \), nên: \[ n_{Zn} = 2 \cdot n_{Ag} = 2 \cdot 0.0056 \, \text{mol} \approx 0.0112 \, \text{mol} \] Sử dụng thể tích dung dịch để tính nồng độ \( a \): \[ a = \frac{n_{Ag}}{V} = \frac{0.0056 \, \text{mol}}{0.2 \, \text{L}} = 0.028 \, \text{mol/L} \] **Kết luận:** Giá trị của a là khoảng 0.03 mol/L (làm tròn đến hàng phần mười).