cho phản ứng sau h2s+o2-so2+h2o xác định chất khử chất oxi hóa phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron

Question

Hoàng Tuấn · Accepted Answer

Để xác định chất khử, chất oxi hóa và cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron, ta thực hiện các bước sau:

1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng:

H₂S: H(+1), S(-2)
O₂: O(0)
SO₂: S(+4), O(-2)
H₂O: H(+1), O(-2)
2. Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

S: từ -2 lên +4 (tăng số oxi hóa)
O: từ 0 xuống -2 (giảm số oxi hóa)
3. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử:

Quá trình oxi hóa (S tăng số oxi hóa): S⁻² → S⁺⁴ + 6e
Quá trình khử (O giảm số oxi hóa): O₂ + 4e → 2O⁻²
4. Cân bằng số electron trao đổi:

Nhân quá trình oxi hóa với 2: 2S⁻² → 2S⁺⁴ + 12e
Nhân quá trình khử với 3: 3O₂ + 12e → 6O⁻²
5. Viết phương trình hóa học đã cân bằng:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
6. Xác định chất khử và chất oxi hóa:

Chất khử: H₂S (chất nhường electron, S tăng số oxi hóa)
Chất oxi hóa: O₂ (chất nhận electron, O giảm số oxi hóa)

Timi · Answer

Để xác định chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng hóa học $ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} $ và thăng bằng phương trình theo phương pháp electron, ta làm như sau:

### Bước 1: Xác định số oxi hóa
- Trong $ \text{H}_2\text{S} $: 
  - H có số oxi hóa là +1, S có số oxi hóa là -2.
- Trong $ \text{SO}_2 $: 
  - S có số oxi hóa là +4, O có số oxi hóa là -2.
- Trong $ \text{H}_2\text{O} $: 
  - H có số oxi hóa là +1, O có số oxi hóa là -2.
- Trong $ \text{O}_2 $: 
  - O có số oxi hóa là 0.

### Bước 2: Xác định chất khử và chất oxi hóa
- Chất khử là chất mất electron, trong phản ứng này $ \text{H}_2\text{S} $ bị oxi hóa từ -2 (S) lên +4 (S), tức là nó đã mất electron.
- Chất oxi hóa là chất nhận electron, trong phản ứng này $ \text{O}_2 $ được khử từ 0 (O) xuống -2 (O trong $ \text{H}_2\text{O} $ và $ \text{SO}_2 $), tức là nó đã nhận electron.

### Bước 3: Viết phương trình electron
- Phản ứng oxi hóa của $ \text{H}_2\text{S} $:
  $$
  \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 + 2\text{H}^+ + 2e^-
  $$
- Phản ứng khử của $ \text{O}_2 $:
  $$
  \text{O}_2 + 4e^- + 4\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
  $$

### Bước 4: Thăng bằng electron
Để thăng bằng số electron, ta nhân phương trình oxi hóa với 2 và phương trình khử với 1:
- Phương trình oxi hóa:
  $$
  2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 2\text{SO}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^-
  $$
- Phương trình khử:
  $$
  \text{O}_2 + 4e^- + 4\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
  $$

### Bước 5: Ghép các phương trình lại
Khi ghép lại, ta có:
$$
2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$

### Kết luận:
- Chất khử: $ \text{H}_2\text{S} $
- Chất oxi hóa: $ \text{O}_2 $
- Phương trình thăng bằng: 
$$
2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$