cho phương trình nhiệt hóa học :Al2O3(s)->4Al(s)+3O2(g). delta rH=1676kJ. để thu được 1 tấn Al với hiệu suất sử dụng năng lượng đạt 75% tvaf 1kWh=3,6x10^6J thì cần tiêu tốn bao nhiêu kWh?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định lượng năng lượng cần thiết để sản xuất 1 tấn Al từ Al2O3. **Bước 1: Tính lượng Al cần sản xuất** 1 tấn Al = 1000 kg Al. **Bước 2: Tính số mol của Al** Khối lượng mol của Al = 27 g/mol. Vậy số mol của 1 tấn Al là: $$ **Bước 3: Sử dụng phương trình nhiệt hóa học** Theo phương trình nhiệt hóa học: $$ Theo đó, 1 mol Al2O3 cho ra 4 mol Al. Vậy để thu được 37037 mol Al, số mol Al2O3 cần là: $$ **Bước 4: Tính năng lượng cần thiết** Năng lượng cần để sản xuất 9259.25 mol Al2O3 là: $$ **Bước 5: Tính năng lượng thực tế với hiệu suất** Vì hiệu suất sử dụng năng lượng là 75%, năng lượng thực tế cần tiêu tốn là: $$ **Bước 6: Chuyển đổi năng lượng sang kWh** 1 kWh = 3.6 x 10^6 J = 3.6 x 10^3 kJ. Vậy số kWh cần thiết là: $$ **Kết luận:** Để thu được 1 tấn Al với hiệu suất sử dụng năng lượng đạt 75%, cần tiêu tốn khoảng **5706.51 kWh**.