giai giup toi

**Giải bài tập:** **b)** Khi cho ethane tác dụng với chlorine (ánh sáng, tỉ lệ 1:1) thu được ethyl chloride. Phản ứng diễn ra theo phương trình: \[ \text{C}_2\text{H}_6 + \text{Cl}_2 \xrightarrow{\text{ánh sáng}} \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{HCl} \] Phản ứng này là một phản ứng thế, trong đó một nguyên tử hydrogen trong ethane bị thay thế bởi một nguyên tử chlorine để tạo thành ethyl chloride (C2H5Cl) và hydroclorua (HCl). --- **Câu trắc nghiệm:** **Câu 1:** Phân tử khối của ethylene (C2H4) được tính như sau: - C (carbon): 12 g/mol x 2 = 24 g/mol - H (hydrogen): 1 g/mol x 4 = 4 g/mol => Phân tử khối của ethylene = 24 + 4 = 28 g/mol. **Câu 2:** Có 2 đồng phân alkyne có công thức phân tử C5H8 có thể tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo ra kết tủa vàng nhạt. Hai đồng phân đó là 1-pentyne và 2-pentyne. **Câu 3:** Phân tử khối của naphthalene (C10H8): - C: 12 g/mol x 10 = 120 g/mol - H: 1 g/mol x 8 = 8 g/mol => Phân tử khối của naphthalene = 120 + 8 = 128 g/mol. **Câu 4:** Số nguyên tử carbon trong phân tử chất X là 6, vì cấu trúc dẫn xuất halogen thường có công thức chung tương tự như alkane hoặc alkene có 6 carbon. **Câu 5:** Tính nhiệt của phản ứng: Sử dụng công thức: \[ \Delta_rH^0_{298} = \Delta_fH^0_{sản phẩm} - \Delta_fH^0_{reactants} \] - Nhiệt tạo thành chuẩn: - \( \Delta_fH^0_{CH_4} = -74.6 \) kJ/mol - \( \Delta_fH^0_{Cl_2} = 0 \) kJ/mol - \( \Delta_fH^0_{CH_3Cl} = -82.9 \) kJ/mol - \( \Delta_fH^0_{HCl} = -92.3 \) kJ/mol Thay số vào: \[ \Delta_rH^0_{298} = [-82.9 + (-92.3)] - [-74.6 + 0] = -175.2 + 74.6 = -100.6 \text{ kJ/mol} \] Làm tròn: \( \Delta_rH^0_{298} \approx -101 \) kJ/mol. **Câu 6:** Trong các chất: but-2-yne, acetylene, hexane, but-1-yne, có 3 chất làm mất màu dung dịch bromine ở điều kiện thường là but-2-yne, acetylene và but-1-yne (vì hexane là ankan không có liên kết đôi hoặc ba). --- **PHẦN IV. TỰ LUẬN:** **Câu 1:** **a.** Phương trình phản ứng giữa propene và HBr: \[ \text{C}_3\text{H}_6 + \text{HBr} \rightarrow \text{C}_3\text{H}_7\text{Br} \] **b.** Tách hydrogen bromide từ 2-bromo-2-methylbutane (xúc tác KOH, ethanol, t°): \[ \text{C}_5\text{H}_{11}\text{Br} \xrightarrow[\text{KOH}]{\text{ethanol}} \text{C}_5\text{H}_{10} + \text{HBr} \] --- **Câu 2:** **a.** Xăng dầu là một hỗn hợp phức tạp của các hydrocarbon. Việc chứa xăng dầu trong các thùng chứa chuyên dụng và bảo quản ở những kho riêng là để ngăn chặn sự bay hơi và phát tán của các hơi dễ cháy, cũng như đảm bảo an toàn cho môi trường và con người. **b.** TNT được điều chế từ toluene bằng phản ứng với HNO3 và H2SO4, hiệu suất 60%. Tính lượng TNT tạo thành từ 460g toluene: Phân tử khối của toluene (C7H8) = 92 g/mol. Mặt khác, phản ứng tạo TNT từ toluene theo phương trình: \[ \text{C}_7\text{H}_8 + 3 \text{HNO}_3 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{C}_7\text{H}_5(\text{NO}_2)_3 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \] Theo tỷ lệ mol, 1 mol toluene tạo ra 1 mol TNT. 460g toluene tương đương với: \[ \frac{460 \text{ g}}{92 \text{ g/mol}} = 5 \text{ mol toluene} \] Sản lượng TNT theo lý thuyết sẽ là 5 mol, nhưng với hiệu suất 60%: \[ \text{Sản phẩm TNT} = 5 \text{ mol} \times 0.6 = 3 \text{ mol} \] Phân tử khối của TNT = 227 g/mol, nên lượng TNT tạo thành là: \[ 3 \text{ mol} \times 227 \text{ g/mol} = 681 \text{ g TNT} \]