2NO+O2->2NO2 a. Viết biểu thức tính tức độ tức thời b. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi: CNO tăng 2, CO2 giảm 3

a. Để viết biểu thức tính tốc độ tức thời cho phản ứng 2NO + O2 → 2NO2, ta sử dụng phương trình: \[ v = k [NO]^2 [O_2]^{-1} \] Trong đó: - \( v \) là tốc độ phản ứng. - \( k \) là hằng số tốc độ phản ứng. - \([NO]\) và \([O_2]\) lần lượt là nồng độ mol của NO và O2. b. Khi nồng độ của NO tăng 2 (tức là tăng gấp đôi), tốc độ phản ứng sẽ tăng theo bình phương nồng độ của NO (do yếu tố \([NO]^2\)). Nếu nồng độ của O2 giảm 3 (tức là giảm 3 mol), tốc độ phản ứng sẽ giảm theo tỷ lệ nghịch với nồng độ O2 (do yếu tố \([O_2]^{-1}\)). Khi xem xét sự thay đổi đồng thời của nồng độ NO và O2, ta có thể sử dụng biểu thức tốc độ đã nêu: - Nếu \([NO]\) tăng gấp đôi, tức là trở thành \(2[NO]\), thì phần \([NO]^2\) trong biểu thức tốc độ sẽ tăng lên \( (2[NO])^2 = 4[NO]^2 \). - Nếu \([O_2]\) giảm 3 đơn vị, tức là trở thành \([O_2] - 3\). Vì vậy, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như sau: \[ v' = k (4[NO]^2) \cdot \frac{1}{([O_2] - 3)} \] Như vậy, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên do phần của \([NO]^2\) tăng, nhưng sẽ giảm do nồng độ O2 giảm. Tùy thuộc vào mức độ cụ thể của nồng độ NO và O2, ta cần có số liệu cụ thể để kết luận tốc độ phản ứng cuối cùng tăng hay giảm.