Giúp tôi vơis

Để giải bài toán này, ta cần tìm nồng độ ion $Ca^{2+}$ trong mẫu máu dựa trên phản ứng giữa calcium oxalate ($CaC_2O_4$) và dung dịch $KMnO_4$. **Bước 1: Phân tích phản ứng hóa học** Phương trình phản ứng là: $ CaC_2O_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + K_2SO_4 + MnSO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O $ Từ phương trình trên, ta thấy rằng mỗi mol calcium oxalate sẽ phản ứng với 1 mol $KMnO_4$. **Bước 2: Tính số mol $KMnO_4$ đã sử dụng** Ta giả sử nồng độ của dung dịch $KMnO_4$ là $C_{KMnO_4}$ (mol/L). Thể tích $KMnO_4$ đã sử dụng là 2,05 mL, chuyển đổi sang L là: $ V_{KMnO_4} = 2,05 \, \text{mL} = 0,00205 \, \text{L} $ Số mol $KMnO_4$ là: $ n_{KMnO_4} = C_{KMnO_4} \times V_{KMnO_4} = C_{KMnO_4} \times 0,00205 $ **Bước 3: Tính số mol $CaC_2O_4$** Theo phản ứng, số mol $CaC_2O_4$ phản ứng sẽ bằng số mol $KMnO_4$: $ n_{CaC_2O_4} = n_{KMnO_4} = C_{KMnO_4} \times 0,00205 $ **Bước 4: Tính số mol $Ca^{2+}$** Vì mỗi mol $CaC_2O_4$ chứa 1 mol $Ca^{2+}$ nên: $ n_{Ca^{2+}} = n_{CaC_2O_4} = C_{KMnO_4} \times 0,00205 $ **Bước 5: Tính nồng độ ion $Ca^{2+}$ trong mẫu máu** Số mol $Ca^{2+}$ trong 1 mL máu là $C_{Ca^{2+}} = n_{Ca^{2+}}$ (do thể tích máu là 1 mL). Nồng độ ion $Ca^{2+}$ (mol/L) trong máu được tính bằng cách nhân với 1000 (để chuyển từ mL sang L): $ C_{Ca^{2+}} = n_{Ca^{2+}} \times 1000 = C_{KMnO_4} \times 0,00205 \times 1000 = C_{KMnO_4} \times 2,05 $ Từ đây, nếu bạn có nồng độ của dung dịch $KMnO_4$, bạn có thể tính được nồng độ của ion $Ca^{2+}$ trong máu. **Kết luận:** Nếu biết nồng độ của dung dịch $KMnO_4$, bạn có thể tính nồng độ ion $Ca^{2+}$ trong mẫu máu bằng công thức: $ C_{Ca^{2+}} = C_{KMnO_4} \times 2,05 \, \text{(mol/L)} $ Nếu cần thêm thông tin hoặc nồng độ cụ thể của $KMnO_4$, vui lòng cung cấp để tính toán chính xác hơn.