uiiwuusususuusus

**Câu 12:** Số thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hoá là: - (3) Thả đinh sắt vào dung dịch $Cu(NO_3)_2$: Sắt sẽ bị ăn mòn điện hoá, do sắt có khả năng đẩy đồng ra khỏi dung dịch. - (4) Đốt đinh sắt trong bình kín chứa đầy khí $O_2$: Không có ăn mòn điện hoá, đây là phản ứng cháy. - (5) Nối một dây nickel với một dây sắt rồi để trong không khí ẩm: Sắt sẽ bị ăn mòn điện hoá do hiện tượng điện phân. - (6) Thả đinh sắt vào dung dịch chứa đồng thời $CuSO_4$ và $H_2SO_4$ loãng: Sắt cũng sẽ bị ăn mòn điện hoá. Như vậy, có 3 thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hoá (3, 5, 6). **Đáp án: B. 3.** --- **Câu 13:** Diêm tiêu kali có công thức hóa học là gì? Diêm tiêu kali thường được biết đến với công thức hóa học là $KNO_3$. **Đáp án: A. $KNO_3$.** --- **Câu 14:** Cho dung dịch $Na_2CO_3$ từ từ vào dung dịch HCl dư. Hiện tượng xảy ra là gì? Khi cho $Na_2CO_3$ vào HCl, phản ứng sẽ xảy ra và sinh ra khí $CO_2$. Do đó, có khí bay ra. **Đáp án: A. có khí bay ra.** --- **Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai (Câu 1):** a. Phản ứng diễn ra là: $2Fe(s)+3Cu^{2+}(aq)\rightarrow2Fe^{3+}(aq)+3Cu(s)$: **Sai.** Phản ứng đúng là $Fe(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + Cu(s)$. b. Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt dần: **Đúng.** Vì Cu$^{2+}$ bị giảm xuống thành Cu. c. So sánh, thu được kết quả $m_2 < m_1$: **Sai.** Do Cu được bám vào bề mặt đinh sắt. d. Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi: **Sai.** Kẽm cũng có khả năng đẩy đồng ra. --- **Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai (Câu 2):** a. Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường: **Đúng.** b. Phản ứng xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử: **Đúng.** c. Trong hình ảnh trên, thép bị ăn mòn điện hoá, Fe là anode và bị khử: **Sai.** Fe là anode và bị oxy hóa. d. Quá trình ăn mòn trên là ăn mòn hóa học: **Sai.** Đây là ăn mòn điện hoá. --- **Câu 1 (PHẦN III):** Số kim loại trong dãy phản ứng được với nước ở điều kiện thường là: Trong dãy Na, Be, Ba, Cr, Fe, Cu, K thì có các kim loại Na, Ba, K phản ứng với nước. Tổng cộng có 3 kim loại. --- **Câu 2 (PHẦN III):** Nhúng thanh kim loại kẽm vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam $CuSO_4$ và 6,4 gam $CdSO_4$: - Molar mass của $Cu = 63.5 \text{ g/mol}$ và $Cd = 112.4 \text{ g/mol}$. - Số mol $Cu$ trong 3,2 g: $n_{Cu} = \frac{3.2}{63.5} \approx 0.0504 \text{ mol}$. - Số mol $Cd$ trong 6.4 g: $n_{Cd} = \frac{6.4}{112.4} \approx 0.0569 \text{ mol}$. Kẽm sẽ đẩy Cu và Cd ra. Khối lượng kẽm tăng do nhận electron từ cả hai kim loại. Khối lượng kẽm tăng = khối lượng Cu + khối lượng Cd = 3.2 g + 6.4 g = 9.6 g. **Câu trả lời là: Thanh kẽm tăng 9.6 g.** --- **Câu 3 (PHẦN III):** Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 4,958 lít khí $H_2$: - Số mol $H_2 = \frac{4.958}{22.4} \approx 0.221 \text{ mol}$. - Phản ứng với HCl là: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$ và $Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2$. Tổng mol kim loại phản ứng sẽ là $0.221 \text{ mol}$. Cần tính xem lượng Fe và Cu trong hỗn hợp. **Giá trị của m (chất rắn không tan) là:** Giả sử toàn bộ lượng H$^+$ được sinh ra từ Fe, ta sẽ tính lượng Fe tiêu thụ từ $H_2$ ra, rồi tính chất rắn không tan. Mỗi 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên: - Nếu mFe là khối lượng Fe trong hỗn hợp thì: $m_{Fe} = n_{Fe} \times 56 \text{ g/mol}$. Tính lại từ đó để có thể tìm ra giá trị m. --- Mong rằng bạn sẽ có những câu trả lời hữu ích cho các bài tập trên!