giải thích vì sao khi cho vừa đủ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH thì dung dịch thu được không có tính acid cũng không có tính base?

Khi cho vừa đủ dung dịch HCl (acid clohydric) vào dung dịch NaOH (natri hydroxit), xảy ra phản ứng trung hòa. Phản ứng này tạo ra muối natri clorua (NaCl) và nước (H₂O).

Phương trình hóa học của phản ứng là:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Giải thích vì dung dịch thu được không có tính acid cũng không có tính base:

Phản ứng trung hòa: Acid (HCl) có khả năng nhường proton (H⁺), còn base (NaOH) có khả năng nhận proton (H⁺) hoặc tạo ra ion hydroxit (OH⁻) trong dung dịch. Khi HCl và NaOH phản ứng với nhau theo tỉ lệ vừa đủ, các ion H⁺ từ HCl sẽ kết hợp hoàn toàn với các ion OH⁻ từ NaOH để tạo thành nước (H₂O).

H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)
Ion H⁺ (quyết định tính acid) và ion OH⁻ (quyết định tính base) đã bị loại bỏ để tạo thành phân tử nước trung tính.

Sản phẩm là muối trung tính và nước:

Nước (H₂O): Là một chất lưỡng tính, nhưng ở trạng thái tinh khiết nó có pH = 7, tức là trung tính.
Natri clorua (NaCl): Là muối của một acid mạnh (HCl) và một base mạnh (NaOH). Khi NaCl tan trong nước, nó phân li hoàn toàn thành các ion Na⁺ và Cl⁻. Cả ion Na⁺ (ion kim loại kiềm của base mạnh) và ion Cl⁻ (ion gốc acid của acid mạnh) đều không có xu hướng phản ứng với nước để tạo ra đáng kể ion H⁺ hoặc ion OH⁻. Do đó, dung dịch NaCl có pH gần bằng 7, tức là trung tính.
Tóm lại:

Khi lượng HCl và NaOH phản ứng vừa đủ, acid và base đã trung hòa lẫn nhau, tạo thành muối natri clorua (NaCl) và nước (H₂O). Cả NaCl và H₂O đều không làm tăng đáng kể nồng độ ion H⁺ hoặc ion OH⁻ trong dung dịch, dẫn đến việc dung dịch thu được có pH gần bằng 7, không có tính acid cũng không có tính base (tức là dung dịch trung tính).