Giúp mik vs A. không có hiện tượng gt. B. CO hƠI mhuu tin vay x.,C. Dung dịch chuyển sang màu vàng. D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.,Câu 10. Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chinh là:,A. tương tác van der Waals tăng dần. B. độ phân cực liên kết giảm dần.,C. phân từ khối tăng dần. D. độ bền liên kết giảm dần.,Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng?,A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.,B. Ion F và Cl không bị oxi hóa bởi dung dịch $H_2SO_4$ đặc.,C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.,D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.,Câu 12. Những phát biểu nào sau đây là đúng?,(a) Đơn chất chlorine có tính oxi hoá mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.,(b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm,tăng nhiệt độ sôi của chúng.,(c) Thành phần của nước bromine gồm các chất: $Br_2,~H_2O,$ HBr, HBrO.,(d) Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là I.,(e) Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.,Số phát biểu đúng là,A. 2. B. 3. C. 4. D. 5,Câu 13. Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: $H_2+Cl_2\rightarrow2HCl.$ Biểu thức tốc độ trung bình của,phản ứng là:,$A.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$ $B.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$,$C.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$ $D.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}.$,Câu 14. Phương trình hóa học của phản ứng: $CHCl_3(g)+Cl_2(g)\rightarrow CCl_4(g)+HCl(g).$,Khi nồng độ của $CHCl_3$ giảm 4 lần, nồng độ $Cl_2$ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ,A. Tăng gấp đôi. B. Giảm một nửa. C. Tăng 4 lần. D. Giảm 4,lần.,Câu 15. Cho phương trình hóa học của phản ứng: $X+2Y\rightarrow Z+T.$ Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của,chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng,tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là,$A.~4,0.10^{-4}~mol/(L.s).$ $B.~1,0.10^{-4}~mol/(L.s).$,$C.~7,5.10^{-4}~mol/(L.s).$ $D.~5,0.10^{-4}~mol/(L.s).$,Câu 16. Cho ba mẫu đá vôi $(100\%CaCO_3)$ có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ,,mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện,thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là $t_1,t_2,t_3$ giây. So sánh nào sau đây đúng?,$A.~t_1

Question

Giúp mik vs A. không có hiện tượng gt. B. CO hƠI mhuu tin vay x.,C. Dung dịch chuyển sang màu vàng. D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.,Câu 10. Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chinh là:,A. tương tác van der Waals tăng dần. B. độ phân cực liên kết giảm dần.,C. phân từ khối tăng dần. D. độ bền liên kết giảm dần.,Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng?,A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.,B. Ion F và Cl không bị oxi hóa bởi dung dịch $H_2SO_4$ đặc.,C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.,D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.,Câu 12. Những phát biểu nào sau đây là đúng?,(a) Đơn chất chlorine có tính oxi hoá mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.,(b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm,tăng nhiệt độ sôi của chúng.,(c) Thành phần của nước bromine gồm các chất: $Br_2,~H_2O,$ HBr, HBrO.,(d) Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là I.,(e) Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide.,Số phát biểu đúng là,A. 2. B. 3. C. 4. D. 5,Câu 13. Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: $H_2+Cl_2\rightarrow2HCl.$ Biểu thức tốc độ trung bình của,phản ứng là:,$A.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$ $B.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$,$C.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$ $D.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}.$,Câu 14. Phương trình hóa học của phản ứng: $CHCl_3(g)+Cl_2(g)\rightarrow CCl_4(g)+HCl(g).$,Khi nồng độ của $CHCl_3$ giảm 4 lần, nồng độ $Cl_2$ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ,A. Tăng gấp đôi. B. Giảm một nửa. C. Tăng 4 lần. D. Giảm 4,lần.,Câu 15. Cho phương trình hóa học của phản ứng: $X+2Y\rightarrow Z+T.$ Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của,chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng,tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là,$A.~4,0.10^{-4}~mol/(L.s).$ $B.~1,0.10^{-4}~mol/(L.s).$,$C.~7,5.10^{-4}~mol/(L.s).$ $D.~5,0.10^{-4}~mol/(L.s).$,Câu 16. Cho ba mẫu đá vôi $(100\%CaCO_3)$ có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ,,mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện,thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là $t_1,t_2,t_3$ giây. So sánh nào sau đây đúng?,$A.~t_1<t_2<t_3.$ $B.~t_1=t_2=t_3.$ $C.~t_3<t_2<t_1.$ $D.~t_2<t_1<t_3.$,Câu 17. Cho các phát biểu sau:,(a) Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng hoặc,sản phẩm tạo thành.,(b) Tốc độ của phản ứng hóa học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai,thời điểm khác nhau.,(c) Tốc độ của phản ứng hóa học có thể có giá trị âm hoặc dương.,(d) Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác,nhau, tùy thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hóa học.,(e) Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tiêu thụ của chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu,chúng được lấy với cùng một nồng độ.,Số phát biểu đúng là,A. 1 B. 2.

ŤŘĄŇĞhg1 · Accepted Answer

10c11d12a

Timi · Answer

**Câu 10:** Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI chủ yếu do **độ bền liên kết giảm dần**. Do đó, đáp án là **D. độ bền liên kết giảm dần**. **Câu 11:** Phát biểu không đúng là **B. Ion F và Cl không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc**. Bởi vì ion Cl có thể bị oxi hóa. **Câu 12:** Các phát biểu đúng là: - (a) Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine. (Đúng) - (b) Tương tác van der Waals của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng. (Đúng) - (c) Thành phần của nước bromine gồm các chất: Br₂, H₂O, HBr, HBrO. (Đúng) - (d) Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là I. (Sai, hóa trị phổ biến là I hoặc III, V, VII) - (e) Đơn chất iodine phản ứng được với nước và với dung dịch sodium bromide. (Sai) Vậy có 3 phát biểu đúng. Đáp án là **B. 3.** **Câu 13:** Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là: **B. v = $\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t} = \frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t} = \frac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}.$** **Câu 14:** Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần và nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ **giảm 4 lần**. Đáp án là **D. Giảm 4 lần.** **Câu 15:** Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên được tính như sau: - $\Delta C_{X} = 0.01 - 0.008 = 0.002\ mol/L$ - Thời gian là 20 giây, nên tốc độ trung bình là: $$ v = \frac{0.002}{20} = 0.0001 \ mol/(L.s) = 1.0 \times 10^{-4} \ mol/(L.s) $$ Đáp án là **B. $1.0 \times 10^{-4}\ mol/(L.s).$** **Câu 16:** So sánh thời gian tan hết của ba mẫu đá vôi: - Mẫu 1 (dạng khối) sẽ tan chậm nhất do diện tích bề mặt nhỏ. - Mẫu 2 (dạng viên nhỏ) tan nhanh hơn mẫu 1. - Mẫu 3 (dạng bột mịn) sẽ tan nhanh nhất do diện tích bề mặt lớn nhất. Do đó, thời gian để đá vôi tan hết là $t_1 > t_2 > t_3$. Đáp án là **C. $t_3 < t_2 < t_1$.** **Câu 17:** Số phát biểu đúng: - (a) Đúng - (b) Sai, tốc độ phản ứng không chỉ là hiệu số nồng độ mà còn phụ thuộc vào thời gian. - (c) Sai, tốc độ luôn là giá trị dương. - (d) Đúng - (e) Sai, tốc độ tiêu thụ không giống nhau nếu lấy với cùng nồng độ. Có 2 phát biểu đúng. Đáp án là **B. 2.**