cho 3.5g N2 td với 0,56l khí O2 ở đktc. Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%, sau phản ứng chất nào phản ứng hết

Để giải quyết bài toán này, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa nitrogen (N2) và oxygen (O2) để tạo thành nitric oxide (NO): \[ N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) \] Bước tiếp theo là xác định số mol của N2 và O2. 1. **Tính số mol của N2:** - Khối lượng mol của N2 = 28 g/mol (vì N có khối lượng mol là 14 g/mol, N2 = 2*14). - Số mol N2 = \( \frac{3.5 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0.125 \text{ mol} \). 2. **Tính số mol của O2:** - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. - Số mol O2 = \( \frac{0.56 \text{ l}}{22.4 \text{ l/mol}} \approx 0.025 \text{ mol} \). 3. **So sánh tỉ lệ phản ứng:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol N2 sẽ phản ứng với 1 mol O2. - Số mol N2 cần cho 0.025 mol O2 là 0.025 mol N2 (vì tỉ lệ là 1:1). 4. **So sánh số mol:** - Số mol N2 có = 0.125 mol, cần cho 0.025 mol O2. - Số mol O2 có = 0.025 mol. Từ đây, ta thấy rằng O2 là chất phản ứng hết trước, vì cần 0.025 mol O2 để phản ứng nhưng chỉ có 0.025 mol O2 có sẵn. **Kết luận:** Trong phản ứng này, khí O2 phản ứng hết.