Cho Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?

Question

Timi · Accepted Answer

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa Fe2O3 và HCl.

Phương trình phản ứng là:

$$ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} $$

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe2O3 phản ứng với 6 mol HCl.

Bước 1: Tính số mol HCl có trong dung dịch 30 ml 1M.

$$ n(\text{HCl}) = C \times V = 1 \text{M} \times 0.030 \text{L} = 0.030 \text{mol} $$

Bước 2: Tính số mol Fe2O3 cần thiết để phản ứng với 0.030 mol HCl.

Theo phương trình phản ứng: 6 mol HCl phản ứng với 1 mol Fe2O3.
Vậy số mol Fe2O3 cần thiết là:

$$ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{n(\text{HCl})}{6} = \frac{0.030}{6} = 0.005 \text{mol} $$

Bước 3: Tính số mol muối FeCl3 sinh ra.

Theo phương trình phản ứng: 1 mol Fe2O3 sinh ra 2 mol FeCl3. 
Vậy số mol FeCl3 sinh ra là:

$$ n(\text{FeCl}_3) = 2 \times n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times 0.005 = 0.010 \text{mol} $$

Bước 4: Tính khối lượng muối FeCl3 khan.

Khối lượng mol của FeCl3:

$$ M(\text{FeCl}_3) = 55.85 + 3 \times 35.45 = 55.85 + 106.35 = 162.20 \text{g/mol} $$

Khối lượng muối FeCl3 khan:

$$ m(\text{FeCl}_3) = n(\text{FeCl}_3) \times M(\text{FeCl}_3) = 0.010 \text{mol} \times 162.20 \text{g/mol} = 1.622 \text{g} $$

Vậy khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch X là **1.622 gam**.