giải giúp tôi

Để giải quyết các câu hỏi trong đề cương ôn tập cuối học kỳ, tôi sẽ lần lượt giải từng câu một. ### PHẦN III: Thí nghiệm và phản ứng hóa học **Câu hỏi:** Có bao nhiêu ống nghiệm tạo kết tủa với dung dịch silver nitrate? **Giải thích:** - Dung dịch bạc nitrat (AgNO₃) sẽ tạo kết tủa với các ion bromide (Br⁻) và iodide (I⁻). - Dung dịch sodium bromide (NaBr) sẽ tạo kết tủa bạc bromide (AgBr). - Dung dịch hydroiodic acid (HI) sẽ tạo kết tủa bạc iodide (AgI). - Dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄) không tạo kết tủa với bạc nitrat. **Kết luận:** Có 2 ống nghiệm tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat là ống nghiệm chứa NaBr và HI. --- ### PHẦN IV: Tự luận **Câu 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử** a) Phản ứng: \( P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \) **Phương trình thăng bằng electron:** 1. Xác định số oxi hóa: - Phosphorus (P) từ 0 thành +5 - Sulfur (S) từ +6 thành +4 2. Viết phương trình thăng bằng electron: - P: \( P \rightarrow H_3PO_4 + 8e^- \) - S: \( H_2SO_4 + 6e^- \rightarrow SO_2 + 2H_2O \) 3. Tổng hợp: \( 2P + 8H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 4SO_2 + 6H_2O \) b) Phản ứng: \( Fe + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \) **Phương trình thăng bằng electron:** 1. Xác định số oxi hóa: - Fe từ 0 thành +3 - Nitrogen từ +5 thành +2 2. Viết phương trình thăng bằng electron: - Fe: \( Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3e^- \) - N: \( HNO_3 + 3e^- \rightarrow NO + 2H_2O \) 3. Tổng hợp: \( 4Fe + 10HNO_3 \rightarrow 4Fe(NO_3)_3 + 2NO + 5H_2O \) --- **Câu 2: Tốc độ phản ứng** a) Viết biểu thức tốc độ: - Tốc độ phản ứng được biểu diễn bởi: \( v = k[H_2]^m[Cl_2]^n \) b) Khi nồng độ \( H_2 \) giảm 2 lần và \( Cl_2 \) không thay đổi: - Nếu giảm nồng độ \( H_2 \) 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ giảm 2 lần. --- **Câu 3: Nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy methane** - Phương trình phản ứng: \( CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \) - Nhiệt tạo thành: \( \Delta_rH = \Delta H_{sản phẩm} - \Delta H_{thành phần} \) \[ \Delta_rH = [-393,5 - 2 \times (-285,8)] - (-74,9) = -890,3 + 74,9 = -815,4 \text{ kJ/mol} \] **Kết luận:** Phản ứng tỏa nhiệt. --- **Câu 4: Lượng Cl₂ tiêu hao** - Để thu 1 tấn bromine, cần 0,6 tấn chlorine. - Theo lý thuyết, cần: \[ 1 \text{ tấn Br} = 0,6 \text{ tấn Cl} \rightarrow 60\% \text{ lượng tiêu hao} \] --- **Câu 5: Phương trình hóa học và tính toán khối lượng MnO₂** a) Phương trình hóa học: \[ MnO_2 + 4HCl \rightarrow Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O \] - Chất khử: \( MnO_2 \) - Chất oxi hóa: \( Cl^- \) b) Tính khối lượng \( MnO_2 \): - 200 mL NaI 0,1M tương đương với 0,02 mol I⁻. - 1 mol Cl₂ sẽ phản ứng với 2 mol NaI: \( 0,02 \text{ mol Cl₂} \rightarrow 0,02 \text{ mol MnO₂} \). - Khối lượng: \( m = 0,02 \times 86,94 = 1,7388 \text{ g} \). --- **Câu 6: Tính số mol HCl phản ứng và giá trị m** - Phản ứng giữa \( KMnO_4 \) và \( HCl \): \[ 2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O \] - Số mol \( Cl_2 \) từ \( 16,25 \) g FeCl₃: - \( n_{FeCl_3} = \frac{16,25}{162,5} = 0,1 \text{ mol} \) - Mỗi mol \( Cl_2 \) tạo ra từ 2 mol \( HCl \): \[ n_{HCl} = 0,1 \times 16 = 1,6 \text{ mol} \] - Tính khối lượng \( KMnO_4 \) đã phản ứng: \[ m = 2n_{KMnO_4} \times 158 = 2 \times \frac{1,6}{16} \times 158 \approx 25,28 \text{ g} \] --- Hy vọng những giải đáp này sẽ giúp bạn ôn tập hiệu quả!