!Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... u. Trong cơng nghiệp, $Cl_2$ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).,Câu 16.Dẫn hai luồng khí $Cl_2$ đi qua hai dd (1) KOH loãng và nguội; dung dịch (2) KOH đặc và đun nóng. Nếu,lượng muối KCl sinh ra trong hai dd bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH (1) và (2) bằng bao,nhiêu? (biết các khí đo ở cùng điều kiện),Câu 17. Cần bao nhiêu gam $KMnO_4$ tác dụng hết với dung dịch axit HCl để điều chế đủ khí chlorine tác dụng với,iron tạo ra 16,25 gam $FeCl_3?$

Question

Timi · Accepted Answer

**Câu 16:**

Để giải quyết câu này, ta cần biết phản ứng của khí $Cl_2$ với dung dịch KOH.

1. **KOH loãng và nguội**:
   - Phản ứng của $Cl_2$ với KOH loãng (ở nhiệt độ thường):
   $$
   Cl_2 + 2KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O
   $$
   Phản ứng này sản xuất 1 mol $KCl$ và 1 mol $KClO$ cho mỗi mol $Cl_2$.

2. **KOH đặc và đun nóng**:
   - Phản ứng của $Cl_2$ với KOH đặc (ở nhiệt độ cao):
   $$
   3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O
   $$
   Phản ứng này sản xuất 5 mol $KCl$ cho mỗi 3 mol $Cl_2$.

Giả sử thể tích $Cl_2$ đi qua dung dịch KOH loãng là $V_1$ và thể tích đi qua dung dịch KOH đặc là $V_2$. Lượng $KCl$ sinh ra trong cả hai phản ứng là bằng nhau:

$$
\frac{1}{1} V_1 = \frac{5}{3} V_2 \quad (1)
$$

Từ (1) ta có:
$$
V_1 = \frac{5}{3} V_2
$$

Tỉ lệ thể tích $Cl_2$ đi qua hai dung dịch KOH (1) và (2):
$$
\frac{V_1}{V_2} = \frac{5}{3}
$$

**Đáp án câu 16**: Tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH (1) và (2) là $\frac{5}{3}$.

---

**Câu 17:**

Để giải quyết câu này, ta cần biết phản ứng giữa $KMnO_4$ và $HCl$ để tạo ra $Cl_2$.

Phản ứng có thể viết như sau:
$$
2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8Cl_2 + 8H_2O
$$

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol $KMnO_4$ sẽ tạo ra 8 mol $Cl_2$. Do đó, số mol $Cl_2$ được tạo ra từ 1 mol $KMnO_4$ là 4 mol.

Tiếp theo, để tính lượng $Cl_2$ cần thiết để tạo ra 16,25 g $FeCl_3$:
- Tính số mol $FeCl_3$:
$$
M_{FeCl_3} = 55.85 + 3 \times 35.5 = 130.85 \text{ g/mol}
$$
Số mol $FeCl_3$ là:
$$
n_{FeCl_3} = \frac{16.25}{130.85} \approx 0.124 \text{ mol}
$$

Phản ứng giữa $Cl_2$ và $Fe$ tạo ra $FeCl_3$ là:
$$
2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3
$$
Từ phương trình trên, ta thấy rằng 3 mol $Cl_2$ tạo ra 2 mol $FeCl_3$. Do đó, số mol $Cl_2$ cần thiết là:
$$
n_{Cl_2} = \frac{3}{2} n_{FeCl_3} = \frac{3}{2} \times 0.124 \approx 0.186 \text{ mol}
$$

Vì 1 mol $KMnO_4$ tạo ra 4 mol $Cl_2$, ta cần số mol $KMnO_4$ là:
$$
n_{KMnO_4} = \frac{0.186}{4} \approx 0.0465 \text{ mol}
$$

Cuối cùng, tính khối lượng $KMnO_4$ cần thiết:
$$
M_{KMnO_4} = 39 + 55 + 4 \times 16 = 158 \text{ g/mol}
$$
Khối lượng $KMnO_4$ cần thiết là:
$$
m_{KMnO_4} = n_{KMnO_4} \times M_{KMnO_4} = 0.0465 \times 158 \approx 7.35 \text{ g}
$$

**Đáp án câu 17**: Cần khoảng 7.35 gam $KMnO_4$.