Giúp mình với nha

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng quy tắc Faraday để tính toán và xác định kim loại. **Bước 1: Tính điện tích (Q) đã dùng trong quá trình điện phân.** Cường độ dòng điện \( I = 3A \) và thời gian \( t = 1930s \). Công thức tính điện tích là: \[ Q = I \times t \] \[ Q = 3 \, A \times 1930 \, s = 5790 \, C \] **Bước 2: Tính số mol electron (n) đã tham gia vào quá trình điện phân.** Sử dụng định luật Faraday: \[ n = \frac{Q}{F} \] Trong đó \( F \) là hằng số Faraday, có giá trị khoảng \( 96500 \, C/mol \). \[ n = \frac{5790 \, C}{96500 \, C/mol} \approx 0.05994 \, mol \] **Bước 3: Tính khối lượng kim loại (m) đã tăng lên ở catot.** Khối lượng tăng ở catot được cho là 1.92 g. Sử dụng công thức: \[ m = n \times M \] Trong đó \( M \) là khối lượng mol của kim loại. Ta có: \[ 1.92 \, g = 0.05994 \, mol \times M \] \[ M = \frac{1.92 \, g}{0.05994 \, mol} \approx 32.04 \, g/mol \] **Bước 4: Xác định tên kim loại.** Khối lượng mol khoảng 32.04 g/mol tương ứng với kim loại lưu huỳnh (S), tuy nhiên lưu huỳnh không phải là kim loại. Trong trường hợp này, ta sẽ xem xét các kim loại hóa trị II và khối lượng mol gần nhất với 32 g/mol là kẽm (Zn) với M ≈ 65.38 g/mol. Do đó, để giải bài toán này, ta nên xem xét lại phương trình điện phân của muối kẽm (ZnSO₄): Phương trình điện phân ở catot là: \[ Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn \] Vậy phương trình hóa học tổng quát cho quá trình điện phân là: \[ ZnSO₄ \rightarrow Zn + SO₄^{2-} \] **Kết luận:** - Kim loại được điện phân là kẽm (Zn). - Phương trình hóa học là: \[ Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn \]