Cho 3 g Mg vào 200 mL dung dịch HCl . Phản ứng xảy ra vừa đủ. a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar). c) Tính nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được. Coi thể t...

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính thể tích khí H₂ thoát ra, trước hết ta cần tính số mol của Mg. Khối lượng của Mg là 3 g. Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Số mol của Mg: \[ n_{\text{Mg}} = \frac{m}{M} = \frac{3\,g}{24\,g/mol} = 0.125\,mol \] Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg sẽ sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ thu được cũng là 0.125 mol. Sử dụng định luật khí lý tưởng để tính thể tích khí H₂ (ở điều kiện 25 °C và 1 bar): Áp dụng công thức: \[ V = nRT/P \] Với: - \( n = 0.125 \, mol \) - \( R = 0.08314 \, L \cdot bar/(mol \cdot K) \) - \( T = 25 + 273 = 298 \, K \) - \( P = 1 \, bar \) Thay các giá trị vào công thức: \[ V = 0.125 \cdot 0.08314 \cdot 298 / 1 = 3.098 \, L \] Vậy thể tích khí H₂ thoát ra là khoảng 3.098 L. c) Để tính nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch thu được, trước tiên ta cần tính số mol của MgCl₂. Từ phương trình hóa học, 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol MgCl₂, do đó số mol MgCl₂ cũng là 0.125 mol. Nồng độ (C) của MgCl₂ trong dung dịch được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Với: - \( n = 0.125 \, mol \) - Thể tích dung dịch \( V = 0.2 \, L \) Thay vào công thức: \[ C = \frac{0.125}{0.2} = 0.625 \, mol/L \] Vậy nồng độ MgCl₂ trong dung dịch thu được là 0.625 mol/L.