Fhhjbvhjjhvhhg

**Câu 19: Viết phương trình phân hủy nhiệt của các muối sau:** 1. **KNO₃**: \[ 2 KNO_3 \rightarrow 2 KNO_2 + O_2 \uparrow \] 2. **BaCO₃**: \[ BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2 \uparrow \] 3. **K₂CO₃**: K₂CO₃ không phân hủy ở nhiệt độ thường, nhưng nếu nung ở nhiệt độ cao (trên 900°C) sẽ không xảy ra phản ứng phân hủy. 4. **Mg(NO₃)₂**: \[ 2 Mg(NO_3)_2 \rightarrow 2 MgO + 4 NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow \] --- **Câu 20: Phản ứng với dung dịch HCl loãng để giải phóng H₂** Để xác định kim loại nào có thể phản ứng với dung dịch HCl để giải phóng khí H₂, ta xem xét thế điện cực chuẩn (E°) của các kim loại: - K/K: -2,93 V - Ca²⁺/Ca: -2,87 V - Fe²⁺/Fe: -0,44 V - 2H⁺/H₂: 0,00 V - Cu²⁺/Cu: +0,34 V Theo quy tắc, những kim loại có thế điện cực chuẩn thấp hơn (âm hơn) sẽ có khả năng khử ion H⁺ trong HCl, từ đó giải phóng khí H₂. Do đó, các kim loại có E° nhỏ hơn 0 là Ca và Fe. - **Kim loại Ca có E° = -2,87 V** có thể phản ứng với HCl: \[ Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \uparrow \] - **Kim loại Fe có E° = -0,44 V** cũng có thể phản ứng với HCl: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow \] **Kết luận**: Kim loại Ca và Fe có thể phản ứng với dung dịch HCl loãng để giải phóng H₂.