6. Hấp thụ hoàn toàn 0,24 mol khí CO2 vào 2,5 L dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/L, thu được 31,52 g kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, ta cần xem xét phản ứng giữa khí CO2 và dung dịch Ba(OH)2. Phản ứng diễn ra như sau: \[ \text{CO}_2 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \] Từ phản ứng trên, ta thấy 1 mol CO2 phản ứng với 1 mol Ba(OH)2 để tạo ra 1 mol BaCO3. 1. Tính số mol BaCO3 tạo thành từ 31,52 g: - Khối lượng mol của BaCO3 = 137 (Ba) + 12 (C) + 16×3 (O) = 197 g/mol. - Số mol BaCO3 = \(\frac{31,52 \text{ g}}{197 \text{ g/mol}} \approx 0,159 \text{ mol}\). 2. Theo phản ứng, số mol CO2 phản ứng với Ba(OH)2 cũng là 0,159 mol. 3. Ta đã biết rằng 0,24 mol CO2 đã được hấp thụ. Do đó, dung dịch Ba(OH)2 đã cung cấp đủ mol để phản ứng. 4. Tính số mol Ba(OH)2 cần thiết: - Số mol Ba(OH)2 = số mol BaCO3 = 0,159 mol. 5. Xác định nồng độ a của dung dịch Ba(OH)2: - Số mol Ba(OH)2 có trong 2,5 L dung dịch là: \[ a \cdot 2,5 = 0,159 \Rightarrow a = \frac{0,159}{2,5} \approx 0,0636 \text{ mol/L} \] Vậy, giá trị của a là khoảng 0,0636 mol/L.