huhuuuuuuuuuuuuu

Để giải quyết các bài toán trên, tôi sẽ hướng dẫn từng phần một. ### Phần 1: Tính tăng nồng độ của $H_2$ Phương trình phản ứng hóa học đã cho là: $v = k[N_2][H_2]^{3.27}$ Khi nồng độ của $N_2$ không thay đổi và nồng độ $H_2$ tăng lên, ta cần tìm tỷ lệ tăng lên của $[H_2]$. Giả sử ban đầu $[H_2] = x$, và tăng lên gấp $y$ lần, tức là $[H_2] = yx$. Thay vào phương trình: $v = k[N_2](yx)^{3.27} = k[N_2]y^{3.27}x^{3.27}$ Vì $[N_2]$ không đổi, do đó tỷ lệ: $\frac{v_{mới}}{v_{cũ}} = y^{3.27}$ Nếu muốn tìm $y$, chúng ta cần điều kiện về $v_{cũ}$ và $v_{mới}$, nhưng vì không có giá trị cụ thể, ta chỉ có thể đưa ra công thức này. ### Phần 2: Tính V từ phản ứng của Fe với Cl2 Phương trình phản ứng: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ Số mol của $Fe$: $n_{Fe} = \frac{14}{59} = 0.25 \text{ mol}$ Từ phương trình phản ứng, số mol $Cl_2$ sẽ là: $n_{Cl_2} = \frac{3}{2}n_{Fe} = \frac{3}{2} \times 0.25 = 0.375 \text{ mol}$ Áp dụng định luật khí lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Vậy thể tích khí $Cl_2$ là: $V = n_{Cl_2} \times 22.4 = 0.375 \times 22.4 = 8.4 \text{ lít}$ Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm: $V \approx 8.4 \text{ lít}$ ### Phần 3: Hoàn thành các phương trình hóa học 1. $Al + Cl_2 \overset{t^0}{\rightarrow} 2AlCl_3$ 2. $Ca + Cl_2 \overset{t^0}{\rightarrow} CaCl_2$ 3. $Fe + Cl_2 \overset{t^0}{\rightarrow} 2FeCl_3$ 4. $Mg + Cl_2 \overset{t^0}{\rightarrow} MgCl_2$ 5. $Br_2 + H_2O \rightarrow HBr + HBrO$ 6. $H_2 + Cl_2 \overset{t^0}{\rightarrow} 2HCl$ 7. $Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HClO$ 8. $Br_2 + KI \rightarrow KBr + I_2$ 9. $Cl_2 + NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$ 10. $Cl_2 + KOH \overset{t^0}{\rightarrow} KCl + KClO + H_2O$ 11. $Cl_2 + NaI \rightarrow 2NaCl + I_2$ 12. $Cl_2 + CaBr_2 \rightarrow CaCl_2 + Br_2$ 13. $Cl_2 + NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$ 14. $MnO_2 + 4HCl \overset{t^0}{\rightarrow} MnCl_2 + 2Cl_2 + 2H_2O$ 15. $KMnO_4 + 8HCl \overset{t^0}{\rightarrow} MnCl_2 + 4Cl_2 + 4H_2O + KCl$ ### Phần 4: Tính V từ KMnO4 phản ứng với HCl Số mol $KMnO_4$: $n_{KMnO_4} = \frac{3.16}{158} \approx 0.02 \text{ mol}$ Từ phản ứng: $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 8Cl_2 + 8H_2O$ Vì 2 mol $KMnO_4$ tạo ra 8 mol $Cl_2$, số mol $Cl_2$ sẽ là: $n_{Cl_2} = 0.02 \times 4 = 0.08 \text{ mol}$ Vậy thể tích $Cl_2$ là: $V = n_{Cl_2} \times 22.4 = 0.08 \times 22.4 = 1.792 \text{ lít}$ ### Phần 5: Tính m từ MnO2 phản ứng với HCl Phương trình phản ứng là: $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$ Số mol khí $Cl_2$ là: $n_{Cl_2} = \frac{743.7}{22400} \approx 0.0332 \text{ mol}$ Theo phương trình, 1 mol $MnO_2$ cho ra 1 mol $Cl_2$: $m_{MnO_2} = n_{MnO_2} \times M_{MnO_2} = 0.0332 \times 86.94 \approx 2.89 \text{ gam}$ Kết quả các câu hỏi trên được giải thích và tính toán chi tiết. Hy vọng các bạn sẽ hiểu rõ hơn về các phản ứng hóa học này!