Hepppppiiiiiiiiiisgzh

**Câu 1:** Viết đồng phân và gọi tên các alcohol có công thức phân tử \(C_3H_8O\). Các đồng phân của alcohol \(C_3H_8O\) có thể được liệt kê như sau: 1. **Propan-1-ol** (n-propanol) 2. **Propan-2-ol** (isopropanol) 3. **Cyclopropanol** (nằm trong nhóm cyclo) Tóm lại, có 3 đồng phân của alcohol \(C_3H_8O\). **Câu 2:** Giải thích tại sao có thể dùng giấm để loại bỏ các vết cặn màu trắng (thành phần chính là \(CaCO_3\)). Cặn màu trắng trên thiết bị vệ sinh chủ yếu là \(CaCO_3\) (canxi cacbonat). Khi dùng giấm (chứa axit axetic), axit này sẽ phản ứng với \(CaCO_3\) theo phương trình sau: \[ CaCO_3 + 2CH_3COOH \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2\uparrow \] Phản ứng này tạo ra khí \(CO_2\) (bong bóng khí), nước và muối canxi axetat. Khí \(CO_2\) sẽ làm cặn bám tách ra và bị cuốn trôi đi. Vì vậy, giấm có tác dụng hiệu quả trong việc loại bỏ cặn \(CaCO_3\). **Câu 3:** Tính nồng độ % của formaldehyde trong formalin. Biết rằng: - Khối lượng Ag thu được = 10.8 g - Phản ứng giữa formaldehyde và thuốc thử Tollens (Ag(NH₃)₂)⁺ tạo ra bạc. Phương trình phản ứng: \[ CH_2O + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 2OH^- \rightarrow 2Ag + CHO^- + 2NH_3 + H_2O \] Khối lượng mol của Ag là 108 g/mol. Số mol Ag được tạo ra là: \[ n_{Ag} = \frac{10.8 \text{ g}}{108 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol formaldehyde tạo ra 2 mol Ag. Do đó, số mol formaldehyde đã phản ứng là: \[ n_{CH_2O} = \frac{0.1 \text{ mol}}{2} = 0.05 \text{ mol} \] Khối lượng của formaldehyde trong formalin là: \[ m_{CH_2O} = n_{CH_2O} \times M_{CH_2O} = 0.05 \text{ mol} \times 30 \text{ g/mol} = 1.5 \text{ g} \] Nếu giả sử 1,95 g dung dịch formalin chứa \(x\) g formaldehyde, thì nồng độ % của formaldehyde trong formalin là: \[ \text{Nồng độ %} = \left( \frac{m_{CH_2O}}{m_{dung dịch}} \right) \times 100\% = \left( \frac{1.5 \text{ g}}{1.95 \text{ g}} \right) \times 100\% \approx 76.92\% \] **Đáp án:** Nồng độ % của formaldehyde trong formalin khoảng 76.92%.