3.2. Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol dung dịch HCl. Khối lượng muối ZnCl2 được tạo thành trong phản ứng là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần biết phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl). Phương trình phản ứng có thể được viết như sau: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl2. **Bước 1: Tính số mol của kẽm (Zn)** Khối lượng kẽm (Zn) là 13g. Khối lượng mol của Zn là khoảng 65g/mol. Do đó, số mol của Zn là: \[ n_{Zn} = \frac{13 \text{g}}{65 \text{g/mol}} = 0.2 \text{ mol} \] **Bước 2: Tính số mol HCl cần thiết** Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn cần 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần cho 0.2 mol Zn là: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.2 \text{ mol} = 0.4 \text{ mol} \] **Bước 3: So sánh số mol HCl có và cần** Chúng ta có 0.3 mol HCl có sẵn trong dung dịch, nhưng để phản ứng hoàn toàn với 0.2 mol Zn, cần 0.4 mol HCl. Do đó, HCl là tác nhân giới hạn vì số mol HCl có sẵn là ít hơn. **Bước 4: Tính số mol ZnCl2 được tạo thành** Vì HCl là tác nhân giới hạn, ta sẽ tính số mol ZnCl2 được tạo ra dựa trên số mol HCl có sẵn. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol HCl tạo ra 1 mol ZnCl2. Vậy số mol ZnCl2 tạo thành là: \[ n_{ZnCl2} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0.3 \text{ mol}}{2} = 0.15 \text{ mol} \] **Bước 5: Tính khối lượng ZnCl2** Khối lượng mol của ZnCl2 là: \[ \text{M}_{ZnCl2} = 65 \text{g/mol} + 2 \times 35.5 \text{g/mol} = 65 + 71 = 136 \text{g/mol} \] Khối lượng ZnCl2 tạo thành là: \[ m_{ZnCl2} = n_{ZnCl2} \times \text{M}_{ZnCl2} = 0.15 \text{ mol} \times 136 \text{g/mol} = 20.4 \text{g} \] **Kết luận: Khối lượng muối ZnCl2 được tạo thành trong phản ứng là 20.4g.**