Gấbsisnwbnbhn

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta sẽ phân tích từng phần một. ### Câu 1 a. Phản ứng với UV thường là phản ứng quang hóa, nhưng không rõ phản ứng cụ thể nào bạn đang nói đến. Xin vui lòng cung cấp thêm thông tin. b. Số oxi hóa của Ca (Canxi) là +2 và Cl (Clor) là -1 trước phản ứng. Trong $CaCl_2$, Ca đã mất 2 electron và Cl nhận 1 electron để tạo ra liên kết ion. c. Để tính số mol electron mà Chlorine nhận, ta biết rằng 4 gam Canxi (Ca) có khối lượng mol khoảng 40 gam/mol, nên số mol của Ca là: \[ n_{Ca} = \frac{4 \text{ gam}}{40 \text{ gam/mol}} = 0.1 \text{ mol} \] Vì mỗi mol Ca cho ra 2 mol electron, nên tổng số mol electron là: \[ 0.1 \text{ mol} \times 2 = 0.2 \text{ mol} \] Chlorine nhận 0.2 mol electron từ 0.1 mol Ca. Do đó, kết luận là số mol electron mà Chlorine nhận không phải là 0.4 mol mà là 0.2 mol. d. Liên kết trong phân tử $CaCl_2$ là liên kết ion. ### Câu 2 a. Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa trong phương trình hóa học trên là 1:2. (Chất khử là C2H5OH và chất oxi hóa là CrO3) b. Trong phản ứng trên, $CrO_3$ đóng vai trò là chất oxi hóa, không phải chất khử. c. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 2:1:2:3. d. Số oxi hóa của Carbon trước phản ứng là -2 và sau phản ứng là +4. ### Câu 3 Về thông tin liên quan đến diêm và sự cháy, potassiumn chlorate ($KClO_3$) khi trộn với phosphor đỏ có thể tạo ra hỗn hợp dễ cháy. Phosphor đỏ không tự bốc cháy nhưng khi trộn với $KClO_3$, nó tạo ra phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh khi bị kích thích. ### Kết luận Vui lòng cung cấp thêm thông tin cho câu hỏi đầu tiên nếu bạn cần sự giúp đỡ cụ thể hơn.