Câu 2: Dung dịch H2SO4 0,10 M có A. pH > 1 B. [H+] > 2,0M C. pH = 1 D. pH < 1

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết rằng axit sulfuric (H2SO4) là một axit mạnh, nó phân li hoàn toàn trong dung dịch nước. Phân li của H2SO4 có thể được viết như sau: H2SO4 → 2H+ + SO4^2- Từ phương trình phân li, ta thấy rằng mỗi phân tử H2SO4 sẽ tạo ra 2 ion H+. Vì dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,10 M, nên nồng độ ion H+ sẽ là: [H+] = 2 * 0,10 M = 0,20 M Tiếp theo, chúng ta có thể tính pH của dung dịch. Công thức tính pH là: pH = -log[H+] Áp dụng vào công thức: pH = -log(0,20) ≈ 0,70 Vì vậy, từ giá trị pH này, ta có thể kết luận: - pH < 1, vì 0,70 nhỏ hơn 1. - [H+] không lớn hơn 2,0 M. - pH không bằng 1. - pH nhỏ hơn 1. Vậy câu trả lời đúng là: D. pH < 1