Câu 13: Để trung hòa 10 ml dung dịch KOH cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 có pH= 2. Giá trị pH của dung dịc KOH đem dùng là? A. pH= 10 B. pH= 11 C. pH= 12 D. pH= 13

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định nồng độ của dung dịch H2SO4 có pH = 2. 1. **Tính toán nồng độ H2SO4**: - pH = -log[H+], từ đó ta có [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2) = 0.01 M. - Dung dịch H2SO4 là một axit mạnh, nó sẽ phân ly hoàn toàn. Với mỗi phân tử H2SO4, sẽ tạo ra 2 ion H+, tức là nồng độ H2SO4 sẽ là: \[ [H2SO4] = \frac{[H+]}{2} = \frac{0.01}{2} = 0.005 M. \] 2. **Tính số mol H2SO4 trong 100 ml dung dịch**: - Số mol H2SO4 = nồng độ × thể tích = 0.005 mol/L × 0.1 L = 0.0005 mol. 3. **Xác định số mol KOH cần thiết**: - H2SO4 và KOH phản ứng theo phương trình: \[ H2SO4 + 2 KOH \rightarrow K2SO4 + 2 H2O. \] - Từ phương trình trên, 1 mol H2SO4 sẽ phản ứng với 2 mol KOH. Do đó, số mol KOH cần thiết sẽ là: \[ n_{KOH} = 2 \times n_{H2SO4} = 2 \times 0.0005 = 0.001 mol. \] 4. **Tính nồng độ KOH trong 10 ml dung dịch**: - Nồng độ KOH = số mol / thể tích = 0.001 mol / 0.01 L = 0.1 M. 5. **Tính pOH và pH của dung dịch KOH**: - Với nồng độ KOH = 0.1 M, nồng độ OH- sẽ bằng 0.1 M (vì KOH là bazo mạnh). - Tính pOH: \[ pOH = -log[OH-] = -log(0.1) = 1. \] - Tính pH: \[ pH + pOH = 14 \Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13. \] Vậy giá trị pH của dung dịch KOH là 13. **Đáp án: D. pH= 13.**