Câu 15: Tiến hành pha một dung dịch gồm KHCO3 và KHSO4 theo tỉ lệ mol 1: 1, sau đó đung nhẹ để đuổi hết khí thì dung dịch thu được có số pH là: A. pH= 7 B. pH> 7 C. pH< 7 D. pH= 12

Để giải quyết bài toán này, trước tiên ta cần hiểu tính chất của các chất tham gia: - **KHCO3** (kali bicarbonate) là một muối của axit yếu (H2CO3) và bazơ mạnh (KOH). Nó có khả năng phân li trong nước để tạo thành HCO3⁻ và K⁺. - **KHSO4** (kali hydrogen sulfat) là một muối của axit mạnh (H2SO4) và bazơ yếu (KOH). Khi hòa tan trong nước, nó tạo ra HSO4⁻ và K⁺. HSO4⁻ cũng là một axit yếu. Khi ta hòa tan cả hai muối này vào trong nước theo tỉ lệ mol 1:1, sẽ xảy ra phản ứng giữa HCO3⁻ và HSO4⁻: \[ \text{HCO}_3^- + \text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{CO}_2 + \text{HSO}_3^- + \text{H}_2O \] Phản ứng này sẽ sinh ra CO2 và tạo ra một dung dịch chứa ion HSO4⁻, ion HCO3⁻, và có thể có nước. Do HSO4⁻ là một axit mạnh hơn so với HCO3⁻ (mặc dù HCO3⁻ là một ion có khả năng làm tăng pH), dung dịch cuối cùng sẽ có tính axit. Khi đun nhẹ để đuổi hết khí CO2, chúng ta sẽ thu được dung dịch chủ yếu chứa HSO4⁻ và K⁺. Do HSO4⁻ là một ion có khả năng giải phóng H+ nhiều hơn, dẫn đến dung dịch có tính axit. Vì vậy, pH của dung dịch thu được sẽ nhỏ hơn 7. **Kết luận: Đáp án đúng là C. pH < 7.**