Câu 1: pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 12

Để tính pH của hỗn hợp dung dịch HCl và H2SO4, ta cần xác định nồng độ ion H+ trong dung dịch. 1. HCl là một axit mạnh, do đó nó sẽ phân ly hoàn toàn trong dung dịch: \[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \] Nồng độ ion H+ từ HCl: \[ [\text{H}^+]_{HCl} = 0,005 \text{ M} \] 2. H2SO4 cũng là một axit mạnh và nó phân ly theo hai bước: - Bước 1: \(\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^-\) - Bước 2: \(\text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\) Trong dung dịch, H2SO4 sẽ phân ly hoàn toàn ở bước đầu tiên, tạo ra 0,0025 M ion H+ từ H2SO4. Ở bước thứ hai, HSO4- có thể tiếp tục phân ly nhưng không hoàn toàn. Để đơn giản, ta chỉ tính phần ion H+ từ H2SO4 ở bước đầu tiên: \[ [\text{H}^+]_{H2SO4} = 0,0025 \text{ M} \] 3. Tổng nồng độ ion H+ trong hỗn hợp: \[ [\text{H}^+]_{\text{tổng}} = [\text{H}^+]_{HCl} + [\text{H}^+]_{H2SO4} = 0,005 + 0,0025 = 0,0075 \text{ M} \] 4. Tính pH: \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(0,0075) \] Tính giá trị logarit: \[ \log(0,0075) \approx -2,12 \Rightarrow \text{pH} \approx 2,12 \] Vậy, pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là khoảng 2,12. **Đáp án là C. 2**