Câu 3: Thứ tự trị số pH giảm dần của các dung dịch điện li mạnh sau đây có cùng nồng độ mol: KCl, NH4Cl, KOH,HCl, K2CO3, Ba(OH)2, H2SO4 là? A. Ba(OH)2> KOH> KCl> K2CO3> NH4Cl> HCl> H2SO4 B. Ba(OH)2>...

Để xác định thứ tự pH của các dung dịch điện li mạnh, chúng ta cần biết rằng: - Các dung dịch kiềm như KOH, Ba(OH)2 sẽ có pH cao hơn (đặc biệt là Ba(OH)2 vì nó là một bazơ mạnh). - Các dung dịch axit như HCl và H2SO4 sẽ có pH thấp hơn (H2SO4 là axit mạnh hơn HCl). - Các muối như KCl và NH4Cl không ảnh hưởng nhiều đến pH, nhưng NH4Cl có thể làm giảm pH do sự hiện diện của ion NH4+. Dựa trên thông tin này, thứ tự pH giảm dần của các dung dịch sẽ như sau: 1. Ba(OH)2 (có pH cao nhất) 2. KOH 3. K2CO3 (một muối bazơ nhưng không mạnh bằng KOH) 4. KCl (muối trung tính, không làm thay đổi pH nhiều) 5. NH4Cl (có thể làm giảm pH do ion NH4+) 6. HCl (axit mạnh) 7. H2SO4 (axit mạnh hơn HCl) Do đó, thứ tự giảm dần pH sẽ là: **Ba(OH)2 > KOH > K2CO3 > KCl > NH4Cl > HCl > H2SO4.** Vì vậy, đáp án đúng là: **B. Ba(OH)2 > KOH > K2CO3 > NH4Cl > KCl > HCl > H2SO4.**