Câu 5: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Question

Timi · Accepted Answer

Để tính pH của dung dịch X sau khi trộn hai dung dịch A và B, trước tiên chúng ta cần xác định nồng độ ion H⁺ trong dung dịch X.

1. **Tính nồng độ ion H⁺ từ dung dịch A (HNO₃)**:
   - HNO₃ là một axit mạnh, do đó nồng độ ion H⁺ trong dung dịch A sẽ bằng nồng độ của HNO₃.
   - Nồng độ H⁺ từ A = 0,01 M.

2. **Tính nồng độ ion H⁺ từ dung dịch B (H₂SO₄)**:
   - H₂SO₄ cũng là một axit mạnh. Trong dung dịch H₂SO₄, axit này sẽ phân li thành 2 ion H⁺ và 1 ion SO₄²⁻. Do đó, nồng độ ion H⁺ từ H₂SO₄ sẽ là gấp đôi nồng độ của H₂SO₄.
   - Nồng độ H⁺ từ B = 2 × 0,005 M = 0,01 M.

3. **Trộn các thể tích bằng nhau của A và B**:
   - Giả sử ta trộn 1 L của A với 1 L của B. Thể tích cuối cùng sẽ là 2 L.
   - Tổng nồng độ ion H⁺ trong dung dịch X sẽ là:
     $$
     [H^+]_X = \frac{[H^+]_A + [H^+]_B}{2} = \frac{0,01 \, \text{M} + 0,01 \, \text{M}}{2} = \frac{0,02 \, \text{M}}{2} = 0,01 \, \text{M}
     $$

4. **Tính pH của dung dịch X**:
   - pH được tính bằng công thức:
     $$
     \text{pH} = -\log[H^+]
     $$
   - Thay giá trị vào công thức:
     $$
     \text{pH} = -\log(0,01) = 2
     $$

Vậy pH của dung dịch X là 2.