Câu 6: Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng nếu A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

Để giải bài này, chúng ta cần xem xét phản ứng tổng quát giữa nitơ (N2) và hydro (H2) để tạo thành amoniac (NH3): \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] Phản ứng này là một phản ứng thu hẹp (hay phản ứng tỏa nhiệt). Theo quy luật Le Chatelier, khi thay đổi điều kiện (áp suất, nhiệt độ), hệ thống sẽ điều chỉnh để giảm thiểu sự thay đổi đó. 1. **Tăng áp suất**: Khi tăng áp suất, phản ứng sẽ nghiêng về phía có ít phân tử khí hơn. Trong phản ứng này, bên trái có 4 phân tử khí (1 N2 và 3 H2) trong khi bên phải có 2 phân tử khí (2 NH3). Do đó, tăng áp suất sẽ thúc đẩy phản ứng sang phải, làm tăng hiệu suất sản phẩm NH3. 2. **Tăng nhiệt độ**: Phản ứng này tỏa nhiệt, nên nếu tăng nhiệt độ, phản ứng sẽ nghiêng về phía phản ứng ngược (tức là tạo ra N2 và H2), làm giảm hiệu suất sản phẩm NH3. 3. **Giảm áp suất**: Điều này sẽ làm phản ứng nghiêng về phía có nhiều phân tử khí hơn, tức là làm giảm hiệu suất sản phẩm NH3. 4. **Giảm nhiệt độ**: Việc giảm nhiệt độ sẽ thúc đẩy phản ứng theo chiều tạo ra sản phẩm (tức là tạo ra NH3). Vì vậy, lựa chọn tốt nhất cho câu hỏi này là: **B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.** Điều này sẽ làm tăng hiệu suất của phản ứng tạo ra NH3.