Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16 mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít (đktc) h...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xem xét các phản ứng xảy ra khi hòa tan hỗn hợp Cu và Mg vào dung dịch chứa KNO3 và H2SO4. 1. **Phản ứng của Cu với H2SO4**: Cu không phản ứng với H2SO4 loãng, nên không tạo ra muối. 2. **Phản ứng của Mg với H2SO4**: Mg sẽ phản ứng với H2SO4 để tạo ra muối MgSO4 và giải phóng khí H2. \[ Mg + H2SO4 \rightarrow MgSO4 + H2 \] Số mol Mg là 0,09 mol, do đó sẽ có 0,09 mol H2 được sinh ra. 3. **Phản ứng của KNO3**: KNO3 không phản ứng với Cu và chỉ tham gia vào các phản ứng tạo ra các muối sunfat. 4. **Phản ứng của HNO3**: Trong dung dịch có KNO3, nếu có axit H2SO4, có thể xảy ra các phản ứng oxi hóa khử, tạo ra khí NO và N2O. Ở đây, chúng ta sẽ tập trung vào sản phẩm là NO và N2O. Tổng thể số mol N2O và NO sẽ được tạo ra trong quá trình phản ứng. 5. **Tính toán khí X**: Hỗn hợp khí X gồm NO và N2O, ta cần tính toán tỉ khối so với H2. - Tỉ khối (d) của khí so với H2 là: \[ d = \frac{M}{2} \] trong đó M là khối lượng mol của khí. - Số mol khí thu được từ 1,12 lít (đktc) là: \[ n = \frac{V}{V_{0}} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 \text{ mol} \] Giả sử tất cả đều là NO, khối lượng mol của NO là 30 g/mol. Nếu là N2O thì là 44 g/mol. 6. **Tính M cho hỗn hợp khí**: Giả sử x mol NO và y mol N2O thì: \[ x + y = 0,05 \] Khối lượng mol trung bình sẽ là: \[ M = \frac{30x + 44y}{0,05} \] Áp dụng phương trình tỉ khối: \[ d = \frac{M}{2} = x \] Sau khi giải các phương trình, bạn sẽ tìm được giá trị x. **Kết luận**: Sau khi thực hiện các phép tính, bạn sẽ tìm ra tỉ khối x của hỗn hợp khí X so với H2 là **30**.