Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,21 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 3:2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 27,84 gam chất rắn T gồm ba kim...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt tính toán các bước sau: 1. **Phản ứng giữa kim loại và muối:** Hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,21 mol Mg sẽ phản ứng với Cu(NO3)2 và AgNO3. Tỉ lệ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 là 3:2. - Phản ứng của Fe với Cu(NO3)2: \[ 3Fe + 2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 3Fe(NO_3)_2 + 2Cu \] - Phản ứng của Mg với Cu(NO3)2: \[ Mg + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + Cu \] - Phản ứng của Fe với AgNO3: \[ Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag \] - Phản ứng của Mg với AgNO3: \[ Mg + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2Ag \] 2. **Tính toán số mol Cu và Ag thu được:** Tổng số mol kim loại được tạo ra từ phản ứng sẽ là: \[ n_{Cu} = n_{Cu(NO3)2} + n_{AgNO3} = \frac{3}{2}n_{AgNO3} \] Với nAgNO3 = 0,21 mol, ta có: \[ n_{Cu} = \frac{3}{2} \cdot 0,21 = 0,315 \text{ mol} \] 3. **Tính tổng khối lượng của chất rắn T:** Chất rắn T gồm 3 kim loại là Fe, Cu và Ag. Gọi số mol của từng kim loại là nFe, nCu, nAg. Ta có: \[ n_{Cu} + n_{Ag} + n_{Fe} = 27,84 \text{ gam} \] Khối lượng: \[ n_{Cu} \cdot 63,5 + n_{Ag} \cdot 107 + n_{Fe} \cdot 56 = 27,84 \text{ gam} \] 4. **Phản ứng với H2SO4:** Từ 0,33 mol SO2 được tạo ra khi hòa tan T trong H2SO4, ta biết: \[ 0,33 = n_{Fe} + n_{Mg} \quad (1) \] 5. **Tính toán giá trị của a:** Đặt nFe = a, nMg = 0,21. Ta có: \[ a + 0,21 = 0,33 \rightarrow a = 0,33 - 0,21 = 0,12 \] Vậy giá trị của a là **0,12** mol. Kết luận: Giá trị của a là **0,12 mol**.