Cho $4.6$ gam $Na_2O$ tác dụng với nước. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính thể tích dung dịch $HCl$ $0.5$M cần để trung hòa hết dung dịch thu được.

a) Khi \( Na_2O \) tác dụng với nước, nó tạo ra natri hydroxit (\( NaOH \)). Phương trình phản ứng có thể viết như sau: \[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \] b) Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của \( Na_2O \) trong \( 4.6 \) gam. Khối lượng mol của \( Na_2O \) là: \[ M_{Na_2O} = 2 \times M_{Na} + M_{O} = 2 \times 23 + 16 = 46 \, \text{g/mol} \] Số mol của \( Na_2O \): \[ n_{Na_2O} = \frac{4.6 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, \( 1 \) mol \( Na_2O \) phản ứng với \( 1 \) mol \( H_2O \) để tạo ra \( 2 \) mol \( NaOH \). Vậy số mol \( NaOH \) tạo ra là: \[ n_{NaOH} = 2 \times n_{Na_2O} = 2 \times 0.1 = 0.2 \, \text{mol} \] Tiếp theo, để trung hòa \( NaOH \), chúng ta cần \( HCl \). Phương trình phản ứng giữa \( NaOH \) và \( HCl \) là: \[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \] Từ phương trình này, ta thấy \( 1 \) mol \( NaOH \) phản ứng với \( 1 \) mol \( HCl \). Do đó, số mol \( HCl \) cần thiết để trung hòa \( 0.2 \) mol \( NaOH \) là: \[ n_{HCl} = 0.2 \, \text{mol} \] Bây giờ, chúng ta tính thể tích dung dịch \( HCl \) \( 0.5 \)M cần thiết: \[ C_{HCl} = 0.5 \, \text{mol/L} \] \[ V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0.2 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{mol/L}} = 0.4 \, \text{L} \] Chuyển đổi thể tích sang mililit: \[ V_{HCl} = 0.4 \, \text{L} \times 1000 \, \text{mL/L} = 400 \, \text{mL} \] Vậy, thể tích dung dịch \( HCl \) \( 0.5 \)M cần để trung hòa hết dung dịch thu được là \( 400 \, \text{mL} \). **Đáp án:** - a) \( Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \) - b) \( 400 \, \text{mL} \) \( HCl \) \( 0.5 \)M.