trắc nghiệm Câu 30: { SBT - KNTT } Cho phản úng hoá học sau: $Br_2(g)+H_2(g) ightleftharpoons2HBr(g)$,Biểu thức hằng số cân bằng $(K_c)$ của phản ứng trên là,$A.~K_c=\frac{2[HBr]}{[Br_2][H_2]}.$ $B.~K_c=\frac{|HBr|^2}{[H_2][Br_2]}.$,$C.~K_C=\frac{[H_2][Br_2]}{[HBr]^2}.$ $D.~K_C=\frac{[H_2][Br_2]}{2[HBr]}.$,Câu 31: { SBT - CTST } Cho phương trình nhiệt hóa học sau:,$C_2H_2(g)+H_2O(g)\overset{x_1x^0} ightleftharpoons CH_3CHO(g)$ $\Delta_{IH^0_{298}}=-151kJ$,Biểu thức tính hằng số cân bằng K; của phản ứng là,$A.~K_c=\frac{[C,H_2] imes[H,O]}{[CH,CHO]}$ $B.~K_c=\frac{[C_2H_2]}{[CH_2CHO]}$,$C.~K_c=\frac{[CH_2CHO]}{[C,H_2] imes[H_2O]}$ $D.~K_C=\frac{[CH_3CHO]}{[C_3H_2]}$,Câu 32: { SBT - KNTT } Cho phản ứng hoá học sau:,$CH_3COOH(l)+CH_3OH(l) ightleftharpoons CH_3COOCH_3(l)+H_2O(l)$,Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là,$A.~K_c=\frac{[CH_3COOCH_3][H_2O]}{[CH_3COOH][CH_3OH]}$ $B.~K_c=\frac{[CH_3COOCH_3]}{[CH_3COOH][CH_3OH]}$,$C.~K_C=\frac{[CH_3COOH][CH_3OH]}{[CH_3COOCH_3][H_2O]}$ $D.~K_C=\frac{[CH,COOH][CH,OH]}{[CH,COOCH,]}$,Câu 33: Xét cân bằng : $Fe_2O_3(s)+3CO(g) ightleftharpoons2Fe(s)+3CO_2(g)$,Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là,$A.~K_C=\frac{[Fe]^2[CO_2]^3}{[Fe_2O_3][CO]^3}.$ $B.~K_C=\frac{[Fe_2O_3][CO]^3}{[Fe]^2[CO_2]^3}.$,$C.~K_C=\frac{[CO]^3}{[CO_2]^3}.$ $D.~K_C=\frac{[CO_2]^3}{[CO]^3}.$,Câu 34: { SBT - KNTT } Cho phản ứng hoá học sau:,$3Fe(s)+4H_2O(g) ightleftharpoons Fe_3O_4(s)+4H_2(g)$,Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là,$A.~K_C=\frac{[H_2]^i[Fe_3O_d]}{[H_2O]^i[Fe]^j}$ $B.~K_C=\frac{[H_2]^i}{[H_2O]^i}$,$C.~K_c=\frac{4[H_2]}{4[H_2O]}$ $D.~K_C=\frac{+[H_2][Fe_3O_4]}{4[H_2O]3[Fe]}$,Câu 35: { SBT - CD } Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng :,$C(s)+2H_2(g) ightleftharpoons CH_4(g)$,$A.~\frac{[CH_4]}{[H_2]}.$ $B.~\frac{[CH_4]}{[C]|H_2]^2}.$ $C.~\frac{[CH_4]}{[C][H_2]}.$ $D.~\frac{[CH_4]}{[H_2]^2}.$

Question

trắc nghiệm Câu 30: { SBT - KNTT } Cho phản úng hoá học sau: $Br_2(g)+H_2(g)ightleftharpoons2HBr(g)$,Biểu thức hằng số cân bằng $(K_c)$ của phản ứng trên là,$A.~K_c=\frac{2[HBr]}{[Br_2][H_2]}.$ $B.~K_c=\frac{|HBr|^2}{[H_2][Br_2]}.$,$C.~K_C=\frac{[H_2][Br_2]}{[HBr]^2}.$ $D.~K_C=\frac{[H_2][Br_2]}{2[HBr]}.$,Câu 31: { SBT - CTST } Cho phương trình nhiệt hóa học sau:,$C_2H_2(g)+H_2O(g)\overset{x_1x^0}ightleftharpoons CH_3CHO(g)$ $\Delta_{IH^0_{298}}=-151kJ$,Biểu thức tính hằng số cân bằng K; của phản ứng là,$A.~K_c=\frac{[C,H_2]	imes[H,O]}{[CH,CHO]}$ $B.~K_c=\frac{[C_2H_2]}{[CH_2CHO]}$,$C.~K_c=\frac{[CH_2CHO]}{[C,H_2]	imes[H_2O]}$ $D.~K_C=\frac{[CH_3CHO]}{[C_3H_2]}$,Câu 32: { SBT - KNTT } Cho phản ứng hoá học sau:,$CH_3COOH(l)+CH_3OH(l)ightleftharpoons CH_3COOCH_3(l)+H_2O(l)$,Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là,$A.~K_c=\frac{[CH_3COOCH_3][H_2O]}{[CH_3COOH][CH_3OH]}$ $B.~K_c=\frac{[CH_3COOCH_3]}{[CH_3COOH][CH_3OH]}$,$C.~K_C=\frac{[CH_3COOH][CH_3OH]}{[CH_3COOCH_3][H_2O]}$ $D.~K_C=\frac{[CH,COOH][CH,OH]}{[CH,COOCH,]}$,Câu 33: Xét cân bằng : $Fe_2O_3(s)+3CO(g)ightleftharpoons2Fe(s)+3CO_2(g)$,Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là,$A.~K_C=\frac{[Fe]^2[CO_2]^3}{[Fe_2O_3][CO]^3}.$ $B.~K_C=\frac{[Fe_2O_3][CO]^3}{[Fe]^2[CO_2]^3}.$,$C.~K_C=\frac{[CO]^3}{[CO_2]^3}.$ $D.~K_C=\frac{[CO_2]^3}{[CO]^3}.$,Câu 34: { SBT - KNTT } Cho phản ứng hoá học sau:,$3Fe(s)+4H_2O(g)ightleftharpoons Fe_3O_4(s)+4H_2(g)$,Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là,$A.~K_C=\frac{[H_2]^i[Fe_3O_d]}{[H_2O]^i[Fe]^j}$ $B.~K_C=\frac{[H_2]^i}{[H_2O]^i}$,$C.~K_c=\frac{4[H_2]}{4[H_2O]}$ $D.~K_C=\frac{+[H_2][Fe_3O_4]}{4[H_2O]3[Fe]}$,Câu 35: { SBT - CD } Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng :,$C(s)+2H_2(g)ightleftharpoons CH_4(g)$,$A.~\frac{[CH_4]}{[H_2]}.$ $B.~\frac{[CH_4]}{[C]|H_2]^2}.$ $C.~\frac{[CH_4]}{[C][H_2]}.$ $D.~\frac{[CH_4]}{[H_2]^2}.$

Timi · Accepted Answer

### Câu 30:
Phản ứng: $ Br_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons 2HBr(g) $

Biểu thức hằng số cân bằng $ K_c $ được viết là:

$$
K_c = \frac{[HBr]^2}{[Br_2][H_2]}
$$

**Đáp án đúng là: A. $ K_c = \frac{[HBr]^2}{[Br_2][H_2]} $**

### Câu 31:
Phản ứng: $ C_2H_2(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CH_3CHO(g) $

Biểu thức hằng số cân bằng $ K_c $ được viết là:

$$
K_c = \frac{[CH_3CHO]}{[C_2H_2][H_2O]}
$$

**Đáp án đúng là: C. $ K_c = \frac{[CH_3CHO]}{[C_2H_2][H_2O]} $**

### Câu 32:
Phản ứng: $ CH_3COOH(l) + CH_3OH(l) \rightleftharpoons CH_3COOCH_3(l) + H_2O(l) $

Vì các chất lỏng không được tính vào hằng số cân bằng $ K_c $, biểu thức sẽ chỉ tính cho các chất khí. Tuy nhiên, trong trường hợp này, mọi chất đều ở trạng thái lỏng.

Do đó, không có hằng số cân bằng được tính. Nhưng nếu chỉ xét các chất có thể, biểu thức có thể là:

$$
K_c = \frac{[CH_3COOCH_3][H_2O]}{[CH_3COOH][CH_3OH]}
$$

**Đáp án đúng là: A. $ K_c = \frac{[CH_3COOCH_3][H_2O]}{[CH_3COOH][CH_3OH]} $**

### Câu 33:
Phản ứng: $ Fe_2O_3(s) + 3CO(g) \rightleftharpoons 2Fe(s) + 3CO_2(g) $

Vì $ Fe_2O_3 $ và $ Fe $ là các chất rắn, chúng không được tính vào hằng số cân bằng $ K_c $. Chỉ các chất khí được tính, do đó:

$$
K_c = \frac{[CO_2]^3}{[CO]^3}
$$

**Đáp án đúng là: D. $ K_c = \frac{[CO_2]^3}{[CO]^3} $**

### Câu 34:
Phản ứng: $ 3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightleftharpoons Fe_3O_4(s) + 4H_2(g) $

Tương tự, chỉ các chất khí được tính vào hằng số cân bằng:

$$
K_c = \frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}
$$

**Đáp án đúng là: B. $ K_c = \frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4} $**

### Câu 35:
Phản ứng: $ C(s) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_4(g) $

Chỉ các chất khí được tính vào hằng số cân bằng:

$$
K_c = \frac{[CH_4]}{[H_2]^2}
$$

**Đáp án đúng là: D. $ K_c = \frac{[CH_4]}{[H_2]^2} $**