Cho $3,2g$ $Cu$ tác dụng với $HNO_3$ dư, thu được $NO$ là sản phẩm khử duy nhất. Tính thể tích $NO$ thu được ở đktc.

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán số mol của đồng ($Cu$) và từ đó xác định số mol của khí oxit nitric ($NO$) sinh ra. 1. **Tính số mol của $Cu$:** - Khối lượng mol của $Cu$ là $63,5 g/mol$. - Số mol $Cu$ trong $3,2 g$ là: \[ n_{Cu} = \frac{m}{M} = \frac{3,2 g}{63,5 g/mol} \approx 0,0504 mol. \] 2. **Phương trình phản ứng giữa $Cu$ và $HNO_3$:** - Phương trình phản ứng khi $Cu$ tác dụng với $HNO_3$ dư để tạo thành $NO$ là: \[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO + 2H_2O. \] - Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol $Cu$ sẽ tạo ra 2 mol $NO$. 3. **Tính số mol của $NO$:** - Số mol $NO$ thu được từ số mol $Cu$ là: \[ n_{NO} = 2 \times n_{Cu} = 2 \times 0,0504 mol \approx 0,1008 mol. \] 4. **Tính thể tích của $NO$ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):** - 1 mol khí ở đktc có thể tích là $22,4 L$. - Thể tích của $NO$ là: \[ V_{NO} = n_{NO} \times 22,4 L/mol \approx 0,1008 mol \times 22,4 L/mol \approx 2,26 L. \] **Kết luận:** Thể tích khí $NO$ thu được ở đktc là khoảng $2,26 L$.