Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi.

Để một phản ứng luôn tự xảy ra ở mọi nhiệt độ, chúng ta cần xem xét các yếu tố nhiệt động lực học, cụ thể là biến thiên enthalpy (ΔH) và biến thiên entropy (ΔS) của phản ứng. Công thức Gibbs để xác định khả năng tự xảy ra của một phản ứng là: \[ \Delta G = \Delta H - T \Delta S \] Trong đó: - ΔG: Biến thiên năng lượng tự do Gibbs. - ΔH: Biến thiên enthalpy. - T: Nhiệt độ (K). - ΔS: Biến thiên entropy. Phản ứng sẽ tự xảy ra khi ΔG < 0. 1. **Trường hợp A: ΔrH^0 < 0 và ΔrS^0 < 0** - ΔG = ΔH - TΔS < 0 - Khi ΔH < 0 (tỏa nhiệt) và ΔS < 0 (sự hỗn loạn giảm), ΔG có thể âm ở nhiệt độ thấp nhưng có thể dương ở nhiệt độ cao. Không đúng. 2. **Trường hợp B: ΔrH^0 > 0 và ΔrS^0 > 0** - ΔG = ΔH - TΔS - ΔH > 0 (hấp thụ nhiệt) và ΔS > 0 (sự hỗn loạn tăng). ΔG có thể âm ở nhiệt độ cao, nhưng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ. Không đúng. 3. **Trường hợp C: ΔrH^0 < 0 và ΔrS^0 > 0** - ΔG = ΔH - TΔS - ΔH < 0 (tỏa nhiệt) và ΔS > 0 (sự hỗn loạn tăng). ΔG sẽ luôn âm ở mọi nhiệt độ. Đúng. 4. **Trường hợp D: ΔrH^0 > 0 và ΔrS^0 < 0** - ΔG = ΔH - TΔS - ΔH > 0 (hấp thụ nhiệt) và ΔS < 0 (sự hỗn loạn giảm). ΔG sẽ luôn dương ở mọi nhiệt độ. Không đúng. Vậy câu trả lời đúng là **C: ΔrH^0 < 0 và ΔrS^0 > 0**.