Cho $x$ gam $Fe$ phản ứng với dung dịch chứa $HCl$ dư, thu được $2{,}24$ lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của $x$ là: A. $5{,}6$ B. $4{,}2$ C. $6{,}3$ D. $3{,}92$

Để giải bài toán này, trước hết ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl): \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe phản ứng tạo ra 1 mol H₂. Ta biết ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy, từ thể tích khí H₂ thu được, ta có thể tính được số mol H₂: \[ n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2{,}24}{22{,}4} = 0{,}1 \text{ mol} \] Vì 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂, nên số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,1 mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng của sắt: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \cdot M_{Fe} \] Với \( M_{Fe} = 56 \text{ g/mol} \): \[ m_{Fe} = 0{,}1 \text{ mol} \cdot 56 \text{ g/mol} = 5{,}6 \text{ g} \] Vậy giá trị của \( x \) là \( 5{,}6 \) gam. Đáp án đúng là: **A. 5,6**.