vabsbs. x x * NG GGGIỆTT RRLLLONGNN,→ Mức độ HIỂU,Câu 64. Cho S tác dụng với các chất $H_2,~O_2,~F_2,$ Fe, Mg, Hg. Có bao nhiêu phản ứng trong đó S đóng vai trò,là chất oxi hóa?,Câu 65. Cho $SO_2$ tác dụng với các chất $H_2O,$ CaO, $H_2S,$ Mg, NaOH, $O_2,~NO_2.$ Có bao nhiêu phản ứng chứng,tỏ $SO_2$ là một acidic oxide?,Câu 66. [KNTT - SBT] Cho các loại khoáng vật sau: blend, chalcopyrite, thạch cao, pyrite. Có bao nhiêu,khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide?,→ Mức độ VẬN DỤNG,Câu 67. [KNTT - SBT] Cho các phản ứng:,$(a)~S+O_2\overset{t^0}\rightarrow SO_2;$ $(b)~S+3F_2\rightarrow SF_6;$,$(c)~Hg+S\rightarrow HgS;$ $(d)~H_2+\frac18S_8\rightarrow H_2S.$,Có bao nhiêu phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử?,Câu 68. Cho các phản ứng sinh ra khí $SO_2:$,$(1)~4FeS_2+11O_2\overset{t^0}\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2$ $(2)~S+O_2\overset{t^0}\rightarrow SO_2$,$(3)~Cu+2H_2SO_4\overset{t^0}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$ $(4)~Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O$,Có bao nhiêu phản ứng dùng để điều chế khí $SO_2$ trong công nghiệp?,Câu 69. Cho các phát biểu sau:,(a) Sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.,(b) Sulfur và sulfur dioxide vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.,(c) Khi phản ứng với hydrogen, sulfur thể hiện tính oxi hóa,(d) Nước thải sinh hoạt là một trong các nguồn phát thải khí $SO_2.$,(e) Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng vải sợi, bột giấy, sản xuất sulfuric acid và diệt nấm mốc.,Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên?,Câu 70. [CD - SBT] Cho các phát biểu sau:,(a) Trong tự nhiên, sulfur tồn tại chủ yếu ở dạng muối sulfide và muối sulfate của một số kim loại.,(b) Là một phi kim khá hoạt động nên trong tự nhiên không tìm thấy sulfur đơn chất.,Cô Hồng Nhiên LTK. Cấm sao chép. Tài liệu nội bộ. 32

Question

Timi · Accepted Answer

Câu 64: 
- S tác dụng với H₂: có phản ứng S + H₂ → H₂S (S đóng vai trò oxi hóa).
- S tác dụng với O₂: có phản ứng S + O₂ → SO₂ (S đóng vai trò oxi hóa).
- S tác dụng với F₂: có phản ứng S + 3F₂ → SF₆ (S đóng vai trò oxi hóa).
- S tác dụng với Fe: không có phản ứng, Fe không phải là chất oxi hóa.
- S tác dụng với Mg: không có phản ứng, Mg không phải là chất oxi hóa.
- S tác dụng với Hg: có phản ứng S + Hg → HgS (S đóng vai trò oxi hóa).

Kết luận: Có 4 phản ứng trong đó S đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 65:
- SO₂ tác dụng với H₂O: tạo thành H₂SO₃ (SO₂ thể hiện tính axit).
- SO₂ tác dụng với CaO: tạo thành CaSO₃ (SO₂ thể hiện tính axit).
- SO₂ tác dụng với H₂S: có phản ứng tạo ra S (SO₂ không thể hiện tính axit).
- SO₂ tác dụng với Mg: không có phản ứng.
- SO₂ tác dụng với NaOH: tạo thành Na₂SO₃ (SO₂ thể hiện tính axit).
- SO₂ tác dụng với O₂: không có phản ứng.
- SO₂ tác dụng với NO₂: không có phản ứng.

Kết luận: Có 4 phản ứng chứng tỏ SO₂ là một acidic oxide.

Câu 66:
- Blend: không chứa muối sulfide.
- Chalcopyrite: chứa CuFeS₂ (sulfide).
- Thạch cao: không chứa muối sulfide.
- Pyrite: chứa FeS₂ (sulfide).

Kết luận: Có 2 khoáng vật (chalcopyrite và pyrite) có thành phần chính chứa muối sulfide.

Câu 67:
- Phản ứng (a) S + O₂ → SO₂: S không đóng vai trò chất khử.
- Phản ứng (b) S + 3F₂ → SF₆: S không đóng vai trò chất khử.
- Phản ứng (c) Hg + S → HgS: S đóng vai trò chất khử.
- Phản ứng (d) H₂ + (1/8)S₈ → H₂S: S không đóng vai trò chất khử.

Kết luận: Có 1 phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử.

Câu 68:
- Phản ứng (1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂: là phản ứng điều chế SO₂.
- Phản ứng (2) S + O₂ → SO₂: là phản ứng điều chế SO₂.
- Phản ứng (3) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O: là phản ứng điều chế SO₂.
- Phản ứng (4) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O: là phản ứng điều chế SO₂.

Kết luận: Có 4 phản ứng dùng để điều chế khí SO₂ trong công nghiệp.

Câu 69:
(a) Đúng.
(b) Đúng.
(c) Đúng.
(d) Đúng.
(e) Đúng.

Kết luận: Có 5 phát biểu đúng trong các phát biểu trên.

Câu 70:
(a) Đúng.
(b) Sai (có thể tìm thấy sulfur đơn chất trong tự nhiên).

Kết luận: Có 1 phát biểu đúng trong các phát biểu trên.