Trong các phản ứng hoá học, có một loại phản ứng trong đó các chất sản phẩm có khả năng phản ứng để tạo thành các chất đầu. Do vậy, phản ứng xảy ra không hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Phả...

Phản ứng mà bạn đề cập đến là phản ứng cân bằng. Trong phản ứng này, các chất sản phẩm có thể phản ứng lại với nhau để tạo thành các chất đầu, do đó, phản ứng không xảy ra hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Để tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), chúng ta có thể điều chỉnh các điều kiện phản ứng như sau: 1. **Nhiệt độ**: Phản ứng tổng hợp ammonia là một phản ứng tỏa nhiệt. Do đó, để tăng hiệu suất, nên thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn. Tuy nhiên, nhiệt độ quá thấp có thể làm giảm tốc độ phản ứng, vì vậy cần phải tìm một nhiệt độ tối ưu. 2. **Áp suất**: Phản ứng này có sự tham gia của 4 mol khí (3 mol H₂ và 1 mol N₂) để tạo thành 2 mol khí NH₃. Theo nguyên tắc Le Châtelier, khi tăng áp suất, hệ thống sẽ chuyển dịch theo hướng giảm số mol khí. Do đó, tăng áp suất sẽ giúp tăng hiệu suất của phản ứng. 3. **Nồng độ**: Tăng nồng độ của các chất phản ứng (N₂ và H₂) sẽ làm tăng khả năng xảy ra phản ứng, từ đó nâng cao hiệu suất sản phẩm. Tóm lại, để tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia, ta nên điều chỉnh nhiệt độ ở mức tối ưu thấp, tăng áp suất và tăng nồng độ của các chất phản ứng.