Trong các phản ứng hoá học, có một loại phản ứng trong đó các chất sản phẩm có khả năng phản ứng để tạo thành các chất đầu. Do vậy, phản ứng xảy ra không hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Phả...

Các phản ứng mà bạn đề cập đến được gọi là **phản ứng cân bằng**. Trong các phản ứng này, các chất sản phẩm có thể phản ứng trở lại để tạo thành các chất đầu, do đó phản ứng không hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Để tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), chúng ta có thể điều chỉnh các điều kiện phản ứng như sau: 1. **Áp suất**: Tăng áp suất sẽ giúp tăng hiệu suất vì phản ứng sản xuất ammonia có sự giảm thể tích (3 mol khí (N₂ + 3H₂) chuyển thành 2 mol khí (NH₃)). Theo định luật Le Chatelier, khi tăng áp suất, hệ thống sẽ dịch chuyển theo hướng giảm số mol khí. 2. **Nhiệt độ**: Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt. Do đó, để tăng hiệu suất, cần giảm nhiệt độ. Tuy nhiên, nếu nhiệt độ quá thấp thì tốc độ phản ứng sẽ chậm. Vì vậy, cần tìm ra nhiệt độ tối ưu để có sự cân bằng giữa hiệu suất và tốc độ phản ứng. 3. **Nồng độ**: Tăng nồng độ của các chất phản ứng (N₂ và H₂) cũng sẽ giúp tăng hiệu suất theo định luật Le Chatelier, vì khi tăng nồng độ, phản ứng sẽ chuyển dịch sang phải để tạo ra nhiều sản phẩm hơn. Tóm lại, để tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia, cần tăng áp suất, giảm nhiệt độ và tăng nồng độ của các chất phản ứng.