giải chi tiết

### Giải chi tiết các câu hỏi: **Câu 3:** - **Cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Cl):** Nguyên tử chlorine có số hiệu nguyên tử \( Z = 17 \). Cấu hình electron của nó là: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \] - **Tại sao chlorine là phi kim?** Chlorine là phi kim vì nó nằm trong nhóm halogen (nhóm VIIA) trên bảng tuần hoàn, có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm (tương tự như argon). Ngoài ra, chlorine có tính chất hóa học điển hình của phi kim như phản ứng với kim loại để tạo thành muối. --- **Câu 4:** - **(a)** Nguyên tử P có bao nhiêu electron? Nguyên tử phosphorus (P) có số hiệu nguyên tử \( Z = 15 \), nên có 15 electron. - **(b)** Số hiệu nguyên tử của nguyên tố P là bao nhiêu? Số hiệu nguyên tử của phosphorus (P) là 15. - **(c)** Có bao nhiêu lớp electron, mỗi lớp có bao nhiêu electron? Nguyên tử P có 3 lớp electron: - Lớp 1: \( 2 \) electron - Lớp 2: \( 8 \) electron - Lớp 3: \( 5 \) electron - **(d)** P là nguyên tố kim loại hay phi kim? Vì sao? P là phi kim vì nó nằm trong nhóm phi kim trên bảng tuần hoàn và có tính chất như nhận electron để đạt được cấu hình bền vững. - **(e)** Viết cấu hình electron của P dưới dạng ô orbital và cho biết P có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Cấu hình electron của P dưới dạng ô orbital là: ``` 1s: ↑↓ 2s: ↑↓ 2p: ↑↓ ↑↓ ↑ 3s: ↑↓ 3p: ↑ ↑ ↑ ``` Phosphorus có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. --- **Câu 5:** - **(a)** Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên: - O: \( 1s^2 2s^2 2p^4 \) - Ne: \( 1s^2 2s^2 2p^6 \) - Na: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \) - Al: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \) - S: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \) - Br: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5 \) - **(b)** Xác định số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trên: - O: 2 lớp, lớp ngoài cùng có 6 electron. - Ne: 2 lớp, lớp ngoài cùng có 8 electron. - Na: 3 lớp, lớp ngoài cùng có 1 electron. - Al: 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3 electron. - S: 3 lớp, lớp ngoài cùng có 6 electron. - Br: 4 lớp, lớp ngoài cùng có 7 electron. - **(c)** Trong các nguyên tố trên, nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? - Kim loại: Na, Al (vì chúng có xu hướng cho electron và dẫn điện tốt). - Phi kim: O, S, Br (vì chúng có xu hướng nhận electron). - Khí hiếm: Ne (vì nó có cấu hình bền vững, không phản ứng với các nguyên tố khác). --- **Câu 6:** - **(a)** Cấu hình electron lớp ngoài cùng là \( 3s^2 3p^5 \): Cl (Chlorine). - **(b)** Mức năng lượng cao nhất ở phân lớp 4s, lớp ngoài cùng có 2e: Be (Beryllium). - **(c)** Có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e: P (Phosphorus). - **(d)** Tổng số electron trên phân lớp p là 8: G (Nhiều nguyên tố như Si, Ge, Sn). - **(e)** Tổng số electron trên phân lớp s là 6: C (Carbon, Oxygen). --- **Câu 7:** - **Cấu hình electron của X:** Nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Vậy \( X \) có thể là nguyên tố Nitrogen \( (N) \) với cấu hình: \[ 1s^2 2s^2 2p^5 \text{ (N)}. \] - **Cấu hình electron của Y:** Số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 8. Vì vậy, \( Y \) có số hiệu nguyên tử là \( 7 + 8 = 15 \), tức là phosphorus (P), với cấu hình: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \text{ (P)}. \] - **Nguyên tố X là Nitrogen (N) và Y là Phosphorus (P).**